Bonsoir,
Je suis entrain de faire divers exercices de chimie sur le thème acide-base mais il y en a deux qui me bloque.
Voici l'énoncé du premier:
Calculer le pH d'une solution de NaCN 0,2M. Quelle est la concentration de HCN dans la solution?
Je ne comprends pas comment on peut résoudre vu qu'on donne pas le Ka.
L'énoncé du deuxième problème:
Combien de grammes de NaOH doivent être ajoutés à 1l d'acide faible 0,2M pour avoir un pH de 4.5?
J'ai raisonné comme s'il s'agissait d'un titrage, donc j'arrive à trouver le nombre de moles avant l'ajout du NaOH, mais après ça bloque parce que dans une solution tampon, le volume change et dans cet exercice je ne peux pas savoir de combien ça change.
En espérant que j'ai été assez clair, bonne soirée et j'espère que vous allez trouver une solution à mon problème.![]()
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