Problème acide-base

[invite088b90d5]

Bonsoir,
Je suis entrain de faire divers exercices de chimie sur le thème acide-base mais il y en a deux qui me bloque.
Voici l'énoncé du premier:
Calculer le pH d'une solution de NaCN 0,2M. Quelle est la concentration de HCN dans la solution?

Je ne comprends pas comment on peut résoudre vu qu'on donne pas le Ka.

L'énoncé du deuxième problème:
Combien de grammes de NaOH doivent être ajoutés à 1l d'acide faible 0,2M pour avoir un pH de 4.5?

J'ai raisonné comme s'il s'agissait d'un titrage, donc j'arrive à trouver le nombre de moles avant l'ajout du NaOH, mais après ça bloque parce que dans une solution tampon, le volume change et dans cet exercice je ne peux pas savoir de combien ça change.

En espérant que j'ai été assez clair, bonne soirée et j'espère que vous allez trouver une solution à mon problème.
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[invite8e8e2322]

Pour le problème 2, comme le NaOH utilisé est sous forme solide (ce qui n'est pas très réaliste, étant sa forte tendance à attirer l'humidité de l'air, mais bon...), il faut modifier l'équation du titrage un peu.

On sait que CaVa=CbVb.
D'où vient cette équation?

Au point équivalent du titrage, le nombre de moles de chaque composé est égale. Donc, na=nb.
L'acide est une solution. On peut donc utiliser na=CaVa pour trouver le nombre de moles.
La base n'est pas une solution. nb=CbVb n'est pas valable.

Mais quelle équation avons-nous qui relie la masse et le nombre de moles pour un solide?
m=Mn?

[invite088b90d5]

On sait juste que n=m/MM mais dans ce cas on prend le nombre de moles de l'acide faible?
Dans ce cas comment prendre en compte qu'on veuille un pH de 4,5?

[invite8e8e2322]

Ah, ouais, j'ai mal lu la question.

Je ne vois pas comment faire sans le Ka de l'acide.

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Il est impératif de connaitre les pKa pour résoudre ces deux questions.

[invite088b90d5]

D'accord merci!
Ça me rassure de ne pas avoir réussi à les faire!