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Problème ACIDE/BASE



  1. #1
    azerty89

    Problème ACIDE/BASE

    Bonsoir,
    J'ai encore un petit problème sur un petit QCM. J'aurais besoin d'un peu d'aide, si quelqu'un peut m'aider.

    En fait il s'agit de trois questions qui dépendent les unes des autres.

    Q1 - ENONCE
    Le sang est un milieu tampoonné dont le pH dépend entre autres du couple acido-basique régulateur CO2,H2O/HCO3- de pKa = 6.09 à la température de 37°C.
    Données : pH sanguin = 7.39

    A.Le couple régulateur permet au sang d'absorber un afflux modéré d'acidité
    B.L'ion HCO3- est l'ion hydrogénocarbamate
    C.Dans le sang l'ion HCO3- est la forme prédominante du couple régulateur.
    D.Dans le sang le rapport Base/Acide du couple régulateur est de 0,5
    E.L'ion HCO3- intervient en qualité d'acide dans le couple régulateur.

    --> Pas de difficulté. Réponses Vraies : A et C. (Calcul et cours)

    Q2 - ENONCE
    Une réaction enzymatique libère 500µmol d'ion H30+ par litre de sang.
    Données :
    *pH initial du sang = 7.39
    *Concentration initiale totale des deux corps :
    [CO2 dissous] + [HCO3-] = 29,4 mmol.L^-1
    La réaction entre l'ion H30+ et l'espèce du couple CO2,H2O/HCO3- est considérée comme toale
    Le pH du sang, immédiatement après action du couple régulateur est:
    A.7.35
    B.7.25
    C.7.30
    D.7.15
    E.7.20

    Alors voilà là je ne sais pas trop comment faire. Je pense qu'il faudrait calculer la concentration initiale entre HCO3-, mais je vois pas trop comment faire.

    Franchement si vous avez une idée, ça m'aiderait ! Merci Beaucoup et encore bonne soirée.

    -----


  2. #2
    dggchim

    Re : Problème ACIDE/BASE

    Bonsoir,

    Utilise la formule pour une solution tampon:
    pH=pKa+log(A-/HA)

    et A- + HA=29,4mM
    Tu connais le pH et le pKa. Tu as 2 équations à 2 inconnues, tu peux donc déterminer A- et HA(ici HCO3- et CO2)

    Ensuite tu utilises la même formule "tampon" pour calculer ton nouveau pH.

    rem CO2, H2O c'est idem que H2CO3

  3. #3
    Etudiante95

    Smile Re : Problème ACIDE/BASE

    Bonjour, je suis bloquée à la troisième question qui dépend des deux autres précédentes :

    Si la meme réaction enzymatique s'était produite dans de l'eau pure, le pH de la solution finale aurait été:
    a) 1,3
    b) 2,3
    c) 3,3
    d) 4,3
    e) 12,7

    Pour la deuxième j'ai trouvé que

    log ([HCO3-]i/[CO2,H2O]i)= pH-pKa = 7,39-6,09= 1,3

    donc ([HCO3-]i/[CO2,H2O]i)= 20

    [HCO3-]f = 2,8x10^-2 mol/L et que [CO2,H2O]f= 1,4x10^-3+500x10^-6= 1,9x10^-3 mol/L
    donc pH= pka + log ([HCO3-]f/[CO2,H2O])= 6,09 + (2,8x10^-2/1,9x10^-3) = 7,25

    Ensuite pour la troisième question comme la réaction se produit dans de l'eau pure, le pH est de 7 car il y autant d'ion hydroxyde que d'ions oxonium.
    Si je reprends le raisonnement ci-dessus, on obtient


    log ([HCO3-]i/[CO2,H2O]i)= pH-pKa = 7-6,09 = 0,91

    donc ([HCO3-]i/[CO2,H2O]i)= 8,31

    On trouve que

    [HCO3-]f= 2,68x10^-2 mol/L et que [CO2,H2O]f= 3,22x10^-3+500x10^-6= 3,72x10^-3 mol/L

    pH= pka + log ([HCO3-]f/[CO2,H2O]f)= 6,09 + (2,68x10^-2/3,72x10^-3) = 6,95 alors que je dois obtenir pH= 3,3 je ne sais pas d'où viens mon erreur


    Merci d'avance

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