Probleme acide base
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Probleme acide base



  1. #1
    seminole

    Probleme acide base


    ------

    Salut

    en utilisant la formule generale des reactions acido basique je suis tombé sur un truc étrange.
    Le ph, c'est en soit la concentration de proton dans une solution. pour trouver cette concentration on cherche le coeff de dissociation qui est donné par la formule:
    0=[acide]*CoeffDissoc^2+Ka*CoeffDissoc-Ka
    On résoud les systeme, on trouve le coeff de dissociation. Evidemment on a deux racines mais on prend la positive.
    On multiplie la concentration de base de l'acide en solution et on obtient la de protons formés et on néglige la concentration de protons formés par l'autoprotolyse qd la concentration est élevée.
    Mais voilà, fait étrange quand je mets une concentration de 0,1 avec un acide de PKa=7 j'obtiens un coeff de dissoc de 0,98610, soit 98%. 98% de l'acide devient des protons ???
    Soit résoudre 0.1*Coeff^2+7*Coeff-7=0

    Mon résultat n'est pas logique, enfin je pense, si quelqu'un peut m'éclairer sur mon imcompréhension ?

    Merci

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Probleme acide base

    L'équation je vais la réécrire, en appelant a le coefficient de dissociation
    a2c - Ka + Kaa = 0
    a = (1/c)[- Ka + √(Ka2 + 4 Kac)]
    Avec c = 0.1 et Ka = 10-7, on a :
    a = 10[-10-7 + √(10-14 + 4·0.1·10-7) = 10[-10-7 + 2 10-4) = 2 10-3
    Le taux de dissociation est de 0.2 %, et pas de 98% comme tu le dis !

  3. #3
    seminole

    Re : Probleme acide base

    Arf, j'ai pris le Pka au lieu du Ka,
    Merci Moco, je ferai plus attention la prochaine.

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