chimie minérale

[invitea4811628]

Bonjour tout le monde,

Je bloque sur une question: "en vous aidant de la table des Ks, déterminez si la réaction entre AgCl et Na(petit2)CO3 est complète, impossible ou équilebrée.
Le problème c'est que dans ma table des Ks il n'y a pas le Na2CO3

Merci
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[invitef0017de9]

bonjour

Na₂CO₃ est totalement soluble dans l'eau Na₂CO₃ --> 2Na⁺ + CO₃^2-
ce qu'on te demande c'est si la réaction 2AgCl +CO₃^2- --> Ag₂CO₃ + 2 Cl^- est possible ou pas
pour info pKs AgCl =9.75 pKs Ag₂CO₃ = 11.1

a toi d'en tirer tes conclusions

[invitea4811628]

Kc = Ks(du solide des réactifs) / Ks(du solide des produits)
= 1,6.10^(-10) / 6,1.10^(-12)
= 26,23
C'est donc une réaction équilibrée

[jeanne08]

les formules toutes faites ... on oublie facilement leur utilisation ...
K = (Cl-)^2/(CO3 2-) = (Cl-)^2*(Ag+)^2 /((CO3 2-)*(Ag+)^2 ) en multipliant le haut et le bas par (Ag+)^2 et là on reconnait les produits de solubilité donc K = KsAgCl^2 /KsAg2CO3 <<1

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea4811628]

J'ai rien compris Jeanne

[jeanne08]

on ecrit tout simplement la constante de l'équilibre etudié et on se debrouille pour la calculer à partir des produits de solubilité connus ...

[invitea4811628]

D'accord, mais pourquoi j'ai faux?

[jeanne08]

Parce que la formule que tu indiques pour Kc n'est pas toujours valable ... et pas valable pour la réaction étudiée dans cet exercice.