Bonjour.
Pour faire de la lessive de soude à 30%, j'ai voulu dilluer 300g de cristaux de soude dans 700g d'eau. Ayant lu ici que la réaction était très exothermique, j'ai versé peu à peu les cristaux dans un mélange eau/glaçons.
Je n'ai remarqué aucun dégagement de chaleur, les glaçons n'ont pas fondu et il y a plein de cristaux non dilué au fond de mon récipient.
Qu'est-ce que j'ai raté ?
La réaction est très exothermique, mais pas au point de faire fondre la glace, apparemment, ce qui n'est pas vraiment surprenant, puisque toute l'énergie dégagée ne sert par à chauffer le mélanger, mais à briser les liaisons dans la glace afin de faire la transition de phase.
De plus, dans l'eau froide, la solubilité est moindre.
Bonjour et bienvenu sur le Forum !
Non, tu n'es pas nul au point d'avoir tout raté...
Par contre étant donné que tu as essayé de diluer directement tes cristaux dans de l'eau très froide, il se passe deux choses :
1 - Comme l'a dit Maximini, la solubilité d'un composé dans un liquide est dépendant de la température de celui-ci.
2 - Étant donné qu'une partie de ton eau est sous la forme solide, la soude ne peut absolument pas s'y dissoudre et donc on atteint beauoup plus facilement une solubilité maximale dans le reste de l'eau liquide. Le mieux (qui aurait été à faire) c'est de placer ton bécher dans un bac de glace et non pas solidifier une partie de l'eau comme tu l'as fait ! Ce n'est pas grave mais normalement, si tu attends que toute la glace "fonde" et se transforme en heau liquide et que la température de ta solution augmente, alors tous les cristaux devraient se dissoudre !
Voilà,
Blender82
Bonjour
Si il s'agit vraiment de "cristaux de soude" alors il ne s'agit pas de soude mais de carbonate de sodium, il n'y a donc rien d’étonnant à ne pas voir de dégagement de chaleur, ainsi que des cristaux non solubilisés.
Merci pour vos réponses. Au bout de quelques heures, il n'y plus d'eau solide dans le récipient. Cependant, les cristaux ne se sont pas dissout pour autant et il n'y a toujours pas de dégagement de chaleur perceptible. Je vais laisser l'expérience se poursuivre quelques heures de plus...
J'étais arrivé a me dire que soit ce n'est pas de l'eau qui sort du robinet, soit mes cristaux ne sont pas de l'hydroxyde de sodium.
A ben voilà ! Mystère résolu. Merci beaucoup.Envoyé par Dudulle
Mais pourquoi ils n'écrivent pas une petite formule chimique sur les paquets ?
Chimiquement, il y a deux sortes de soude (et même trois).
- la soude caustique NaOH (hydroxyde de sodium), qu'on vent souvent en solution sous l'appellation de lessive de soude. La soude caustique pure forme des grains grossiers qui attirent l'humidité, et elle se dissout dans l'eau en dégageant beaucoup de chaleur. Attention. Elle est caustique, ce qui veut dire qu'elle attaque la peau !
- la soude ordinaire Na2CO3, qui n'est pas caustique, et dont il existe deux sortes de présentation dans le commerce :
1) la soude anhydre ou soude calcinée Na2CO3 (carbonate de sodium), qui est une poudre fine qui se dissout dans l'eau sans dégager de chaleur
2) la soude en cristaux Na2CO3·10H2O, qui se forme à partir de la première par évaporation à froid de sa solution dans l'eau, qui forme de gros cristaux presque transparents et qui se dissout aussi dans l'eau sans dégager de chaleur
C'est pourquoi les préscisions possibles s'imposent...
Sincèrement, j'ai pensé à des pastilles de NaOH (car beaucoup abusent des termes).Chimiquement, il y a deux sortes de soude (et même trois).
Mais après, juste pour le plaisir, on peut déterminer lequel de ces trois composés est le bon !
On filtre, on pèse le filtrat et on fait la différence avec la masse de composé incorporé.
On compare avec la solubilité des composés dans l'eau et celui pour lequel les valeurs correspondent le plus pourrait être la "soude" recherchée !
Blender82
Et bien justement, moi j'ai acheté du carbonate de sodium en pensant que c'était de la soude. Je l'ai depuis un certain temps et les petits cristaux se sont agglomérés. L'évacuation de ma douche ayant un faible débit, j'ai eu la superbe idée d'y verser deux gros cristaux de ce carbonate de sodium. Je reviens 2h plus tard, j'ouvre le robinet de la douche, et là c'est pire puisque plus rien de s'évacue! Il semble que j'aie bouché complètement mon évacuation. Est-ce possible que les cristaux mettent si longtemps à fondre? Suffit-il que je patiente?
lessive de soude ... cristaux de soude ... c'est des vielle denomination commerciale toujours en usage ... et en contradiction complète avec ce qu'on aprend actuellement a l'ecole ... c'est absurde et dangereux
lessive de soude ??? ce n'est surtout pas pour faire la lessive ... la lessive de soude est une solution concentré de soude caustique ... ça bouffe les doigt
cristaux de soude ... c'est la soude ordinaire ... carbonate de sodium hydraté ... bon pour faire la lessive contrairement a la lessive de soude
mais les cristaux de soude sont peu actif : ça ne debouche pas les tuyaux ... pour deboucher les tuyaux les produit genre destop sont de la vraie soude caustique ... mais je n'aime pas cette methode de debouchage ... quand ça marche on est content ... mais quand ça marche pas on fait comment pour demonter des tuyaux plein de soude caustique ?
