Constante d'équilibre d'une réaction d'hydrolyse

[parklee]

salut tout le monde.
on considérait que la constante d'équilibre ne dépend que de la température .
est ce le cas pour une réaction d'hydrolyse?
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[Strade]

Bonjour,

La constante d'équilibre d'une hydrolyse est athermique, c'est-à-dire qu'elle ne dépend pas de la température, mais uniquement des concentrations à l'équilibre des produits et des réactifs. Néanmoins, elle influe sur la vitesse de réaction, permettant d'atteindre cet équilibre plus rapidement. Le même effet est observé avec l'utilisation de catalyseurs.

[petitmousse49]

Bonjour
La constante d'équilibre thermodynamique de la réaction :
ester + eau = alcool + acide carboxylique
est donnée par la relation :

Dans le cas d'un équilibre quelconque, cette constante dépend de T. La dépendance à T est donnée par la loi de Van t'Hoff :


Donc, comme déjà dit, dans le cas particulier d'une réaction athermique, K est indépendant de T. On parle évidemment de l'équilibre chimique correspondant à l'équation générale écrite ci-dessus correspondant à la simultanéité de l'estérification et de l'hydrolyse.

[parklee]

merci
cela veut dire si on trouve la constante d'équilibre pour une réaction d 'hydrolyse ; la K reste la même pour n'importe quelle température ainsi pour n'importe quelle quantité de matière initiale

[A voir en vidéo sur Futura]

[petitmousse49]

Oui !
N'importe quelle température : vrai car la réaction est athermique ;
N'importe quelles quantités de matière initiales : vrai pour tous les équilibres chimiques...
Remarque : il faut avoir conscience que les réactions athermiques sont rares dans la nature ; le fait que la constante d'équilibre ne dépende pas de la température est donc une situation plutôt rare.