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Constante d'équilibre d'une réaction



  1. #1
    michelandry

    Exclamation Constante d'équilibre d'une réaction

    Bonjour tout le monde. J'ai un exercice qui me tracasse un peu. Voici l'énoncée:
    Calculer la constante d'équilibre de la réaction de formation du peptide Glycyl-glycine à partir de deux molécules de glycine à 37,5°C.
    Les enthalpies libres de formation des composés à l'état standard sont:
    .Glycine:-87,71kcal
    .Glycyl-glycine: -115,63kcal
    .Eau: -56,20kcal.

    Je sais que l'équation de formation du dipeptide en question est
    2Gly <====> Gly-gly + H2O
    L'enthalpie libre de réaction à l'état standard est donc égal à (-115,63-56,20)-2*(-87,71)=3,59kcal
    De ce fait dois-je utiliser la formule DG°=-RTlnk ou dois-je tenir compte de l'organisme et si c'est le cas comment vais-je procéder? Merci

    -----


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  3. #2
    pianno

    Re : Constante d'équilibre d'une réaction

    La constante d'équilibre ne dépend a priori que de la température de l'environnement. C'est tout ce qu'il faut savoir sur l'organisme. Je dirai que tu n'as qu'à appliquer la formule et c'est tout.

  4. #3
    michelandry

    Re : Constante d'équilibre d'une réaction

    Merci pour le résultat. Donc j'utilise la formule DGo=-RTlnKeq.
    Et donc quand est-ce qu'il faut utiliser la formule DG'=DGo'+RTlnK? Et dans ce cas DGo'=-RT'lnK' et quelles sont les conditions de T',K',T et Keq car je suppose qu'ils ne sont pas les mêmes sinon DG' sera toujours égale à zéro.

  5. #4
    pianno

    Re : Constante d'équilibre d'une réaction

    C'est à cette formule que tu fais allusion ? (juste pour être sûr)


  6. #5
    michelandry

    Re : Constante d'équilibre d'une réaction

    Oui je parlais justement de cette formule.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    pianno

    Re : Constante d'équilibre d'une réaction

    Je me suis trompé, la formule exact est

    Cette formule tu l'utilises quand ta réaction n'est pas à l'équilibre (quelque soit le terme dont tu veux trouver dans l'équation).

    Lorsque ta réaction est à l'équilibre, on a (par définition) donc il te reste car à l'équilibre Q=K.

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  10. #7
    michelandry

    Re : Constante d'équilibre d'une réaction

    Donc dans mon cas je fais comme si c'était à l'équilibre?

  11. #8
    pianno

    Re : Constante d'équilibre d'une réaction

    Oui, c'est ça.

  12. #9
    michelandry

    Re : Constante d'équilibre d'une réaction

    Merci beaucoup pour votre aide!! Je comprend mieux!!!

  13. #10
    11064043

    Re : Constante d'équilibre d'une réaction

    Merci, méme question
    Mais dans notre exercice les valeurs comme çi gly:-87710, gly-glycine:-115, 63, H2O:-56200, il ya virgule , le faute est il en mon exercice !

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