sens de réaction et constante d'équilibre

[invitec90cf163]

Bonsoir.
Je ne vois pas comment montrer le sens de réaction avec des potentiels standard(question 2)!
Voici l'énoncé:
E°(Pb2+/Pb)=-0.216V
E°(Ni2+/Ni)=-0.250V
1)indiquer l'oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort.
Pb2+=oxydant le plus fort et Ni=réducteur le plus fort.
2) en déduire le sens de réaction et déterminer la constante d'équilibre.
K=[Ni2+]/[Pb2+]

merci d'avance!
-----

[moco]

Tu as trouvé toi-même la réponse, puisque tu dis toi-même que Ni est le réducteur le plus fort. Le métal Ni va donc réagir avec le ion Pb²⁺, et le réduire pour former Pb non chargé. Et, dans l'opération, il s'oxyde en Ni²⁺.

[invited72ed463]

Bonjour,
Il suffit simplement d'appliquer la règle du gamma
http://www.lachimie.fr/solutions/oxy...n/reaction.php

Amicalement,