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Calcul d'un pH d'un monoacide neutralisé



  1. #1
    zendub

    Calcul d'un pH d'un monoacide neutralisé

    Bonjour,

    Je reviens avec une question simple mais ...

    J'ai de l'acide acétique en solution pKa=4,75 Ca=0,5 M V=100mL et j'ajoute 20mL de soude à Cb=2,5M

    L'acide est donc totalement neutralisé formant normalement 0,5mmoles de CH3COO-
    Je dois trouver un pH de 9,18 or je tombe sur une impasse en le calculant .. Je pense qu'il faut passer par le Kb mais je ne vois pas comment le calculer de manière rigoureuse

    Merci de votre aide

    -----

    "la vie est une farce" E. Ionesco - section santé for ever :D

  2. #2
    moco

    Re : Calcul d'un pH d'un monoacide neutralisé

    Le pH de la solution neutralisée est la moyenne entre le pKa de l'acide et le pH de la solution obtenue quand tu auras rajouté 1.5 fois le nombre de moles nécessaire pour obtenir la neutralisation.
    Fais le calcul. Tu vas trouver 13.6
    La moyenne entre ce 13.6 et le pKa de l'acide te donne 9.18.

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