Potentiel standard hclo/cl-

[invitefbfc7461]

SALUT tout le monde , j ai un petit probleme en ce qui concerne calcul de Potentiel en appliquant l equation de nerst bon l exercice dit :
on a a 2couples redox :
cl2/cl- potientiel normale E°1=1.36V (cl2+2electrons=2cl-)
hclo/cl2 potentiel normale E°2=1.63V (2hclo+2H+ + 2Electrons=2cl2+2h2O)

1-calculer potentiel E°3 a ph=0 du couple HCLO/CL- (HCLO+H+2e=Cl- +h2o)
j ai fait une tentative en considerant que E3=E1+E2 et E°3=E°2+E°1 et apres plusieurs calculs et simplifications:

E3=E°3+0.03 logHCLO/Cl- dans le corrigé j ai (E°3=1.49V) mais je sais pas d ou vient CA?????
quelqu un pourra me montrer comment cette valeur a eté trouvé en me simplifiant S.V.P (car je rencontre pas mal d exercice de ce genre) et merci beacoup je serai trop trop reconnaissant !!
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[jeanne08]

Il y a plusieurs façons d'arriver au resultat qui est E°3 = 1/2(E°1+E°2)

1) si tu connais la relation pour Ox + ne- = Red delta1/2G = - n*F*E alors delta1/2G°3 = 1/2 ( delta1/2G°1 +delta1/2G°2)
2) connais tu les diagrammes de Latimer ?
3) plus long : on suppose que l'on a les 3 éqquilibres ensemble Cl2/Cl-/HOCl alors les concentrations s'arrangent pour que les trois couples soient au même potentiel . On ecrit les 3 formules de Nernst et E3 = E1 = E2 = (E1+E2)/2 ... les log vont "s'en aller" et il restera la relation entre les E°

[invitefbfc7461]

desolé mais vraiment vous m avez rendu les choses plus complexes d avant...
pr 1/je connais pas
2/j'ai jamais entendu par ca

[jeanne08]

Il m' est impossible de savoir ce que tu as etudié de l'oxydoreduction ... donc j'ai donné differentes méthodes possibles ... à condition d'avoir eu un cours la dessus !
Il te reste donc la methode n°3 qui n'utilise que la formule de Nernst ecrite pour les 3 couples en équilibre et E3 = E1=E2 donc E3 = (E1+E2)/2 et tu verras qu'alors les "log s' en vont" et il te restera E°3 = (E°1+E°2)/2

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