Titrage acide fort/base forte

[invite57d73c0f]

Bonjour,
j'ai un TP sur la pH-métrie à rendre dans quelques jours. et je bloque sur quelques questions.
on titre 0,1mol/L de HCl (volume = 10mL + 50mL d'eau distillée) avec du NaOH à 0,1mol/L.
on détermine expérimentalement le volume à l'équivalence. le volume est de 9,79mL.
on nous demande de calculer la molarité de la soude et puis son titre massique.
c'est ici que je bloque. je pensais qu'on avait la concentration de soude???
mais je me suis dite que la concentration change vu que la soude n'est plus seule.
pour calculer la molarité j'ai essayé de calculer la concentration de H3O+ en appliquant l'expression suivante : (CaVa-CbVb)/Va+Vb+V0 avec V0=50mL
puis pour calculer OH- je fais Ke/[H3O+].
je trouve alors [OH-]=3,32.10^-11 mol/L
est-ce que c'est normal?
Merci d'avance
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[invite8e8e2322]

Oh, non.
Le titrage permet de vérifier que la concentration de NaOH est vraiment celle inscrite, ou d'avoir une valeur plus précise.
Mais pas comme ça!

Si on fait réagir HCl et NaOH jusqu'à l'équivalence, la quantité de matière de chaque est égale.
Comme tu peux calculer le nombre de moles de HCl et que tu connais le volume de NaOH, tu peux calculer la molarité de NaOH.

[invite57d73c0f]

d'accord.
donc: je cherche le nombre de moles de HCl en faisant C.V = 0,1*60*10^-3=6*10^-3mol (ou seulement 10mL?)
puis, on a n(HCl)=n(NaOH). donc [NaOH]=n(HCl)/Veq=6*10^-3/9,79*10^-3=0,613mol/L
c'est bien ce qu'on doit faire? si c'est comme ça je vais essayer de ne plus chercher des trucs vraiment compliqués la prochaine fois

[invite57d73c0f]

Ah ça y est je trouve 0,1 mol/L. c'est bon. merci pou votre aide

[A voir en vidéo sur Futura]