solution tampon : quantité de masse

[invite0a531108]

bonjour à tous,

je suis actuellement en train de finir le chapitre sur les équilibre mais certain exercice mes pose problème :

voici mon énoncé :

on souhaite préparer 500 ml de tampon acétate de concentration 0,1 M ( = somme des concentration en chacune des deux forme ) et de pH = 4,90 à 25 C° . quelle quantité en g de NaOAc et HOAc devra t on peser pour réaliser cette solution ?

pKa (HAc = 4,76

solution du syllabus :

m ( NaOAc ) = 2,38 g
m ( HOAc ) = 1,26g

Ma résolution :


solution tampon :

NaOAc + HOAc

acide faible + base forte conjugué = solution tampon

pH d'une solution tampon : pH = pKa + log ( Cb / Ca )

4,9-4,76 = 0,14 = log ( Cb / Ca )

10^0,14 = Cb/Ca

1,38 = Cb/Ca

or on nous dis "0,1 M ( = somme des concentration en chacune des deux forme )"

nous arrivons donc à un système d'équation :

Cb/Ca = 1,38

Cb+Ca = 0,1


Cb = 1,38 *Ca

Ca*1,38 + Ca = 0,1 => Ca = 0,1/2,38 et Cb = 0,1-0,1/2,38


Ca = 0,042 mol/l
Cb = 0,058 mol/l

Ca*MM*0,5 = m => 0,042 * 265,989*0,5 = 5,585769g
Cb*MM*0,5 = m => 0,058 * 244,0069*0,5 = 7,076g


comme vous le constaté j'ai un problème de masse ...

merci d'avance de votre aide
-----

[invite0a531108]

s'il vous plaît, pourriez vous me dire ce qui ne va pas avec mes calcules

merci d'avance

[invite8bd4a43e]

Bonsoir,

Tu es sûr que les masses molaires sont justes ? Ça me parait assez énorme...

Bonne soirée.

[invite0a531108]

MM NaOAc = 22,990+15,999+227

donc oui mes masse molaire sont bonne

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8bd4a43e]

Bonsoir,

La cécité me guette sûrement, mais d'où sort ce 227 ?

Bonne soirée.

[invite8e8e2322]

Ac signifie groupement Acétate (CH3CO) et pas actinium (numéro atomique 89)!

[invite8bd4a43e]

Non Maxi ! Je voulais qu'il le voit lui-même
Effectivement, on trouve 82.0343 g/mol, et le résultat de ton syllabus par la même occasion...

[invite8e8e2322]

Oh, soit, mais, si on ne sait pas, on peut chercher longtemps à quoi correspond acétate.

[invite0a531108]

donc si j'ai la bonne masse molaire le calcul est bon ?

[invite0a531108]

je trouve 1,72 g et 1,74g ...
ce n'est donc pas ça

[invite0a531108]

solution tampon :

NaOAc + HOAc

acide faible + base forte conjugué = solution tampon

pH d'une solution tampon : pH = pKa + log ( Cb / Ca )

4,9-4,76 = 0,14 = log ( Cb / Ca )

10^0,14 = Cb/Ca

1,38 = Cb/Ca

or on nous dis "0,1 M ( = somme des concentration en chacune des deux forme )"

nous arrivons donc à un système d'équation :

Ca/Cb = 1,38

Cb+Ca = 0,1


Ca = 1,38 *Cb

Cb*1,38 + Cb = 0,1 => Cb = 0,1/2,38 et Cb = 0,1-0,1/2,38


Cb = 0,042 mol/l
Ca = 0,058 mol/l

Ca*MM*0,5 = m => 0,058 *82.0343 *0,5 = 2,38g
Cb*MM*0,5 = m => 0,042 *60,0516 *0,5 = 1,26g


je n'ai rien dis


un grand merci