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besoin d'aide pour les réactions d'oxydo-réductions !!!



  1. #1
    vevli

    besoin d'aide pour les réactions d'oxydo-réductions !!!


    ------

    Voilà j'ai besoin qu'on m'éclaire sur le sujet j'ai vraiment du mal à comprendre et je m'embrouille ! Pourriez vous m'aider svp ??

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    chung

    Re : besoin d'aide pour les réactions d'oxydo-réductions !!!

    Une oxydation est une réaction au cours de laquelle une espèce va perdre des électrons.
    Exemple : Fe2+ ---> Fe3+ + e-.
    Voc : Fe3+ / Fe2+ est un couple redox. Fe2+ est un réducteur, Fe3+ est un oxydant.

    A l'inverse, une réduction est une réaction au cours de laquelle une espèce va gagner des électrons.
    Exemple : Cu2+ + e- ---> Cu+.
    Voc : Cu2+ est un oxydant, Cu+ est un réducteur.

    On appelle ces équations d'échange d'électrons, des demi-équations électroniques. Ces demi-équations sont associées par deux pour donner une équation redox.
    Tu peux les sommer si le nombre d'e- échangés dans les demi-équations d'oxydation et de réduction est le même.

    Dans le cas précédent, ça donnerait :
    Fe2+ + Cu2+ + e- <---> Fe3+ + e- + Cu+
    d'o&#249; en simplifiant :
    Fe2+ + Cu2+ <---> Fe3+ + Cu+

    Pense &#224; v&#233;rifier que l'&#233;quation finale est &#233;quilibr&#233;e
    (m&#234;me nombre d'atomes de chaque sorte de chaque c&#244;t&#233; de l'&#233;quilibre ET m&#234;me nombre de charges).

  4. #3
    vevli

    besoin d'aide pour les réactions d'oxydo-réductions !!!

    en fait je suis surun exo et il y a 2 couples al3+(aq)/al(s) et h+(aq)/h2(g) et je dois faire les demi-équations alors j'ai mis al3+(aq)+3e-=al(s) et 2h+(aq)+2e-=h2(g) et pr l'équation de la réaction de l'alu avec les ions h+ je bloque

  5. #4
    chung

    Re : besoin d'aide pour les réactions d'oxydo-réductions !!!

    Les ions Al3+ vont &#234;tre r&#233;duits en Al. Demi-&#233;quation correcte.

    Par contre H2 est oxyd&#233; en H+. Il faut donc que tu inverses le sens de la demi-&#233;quation correspondante.

    Ensuite tu pourras sommer les demi-&#233;quations, en veillant tout d'abord &#224; multiplier :
    - tous les termes de la demi-&#233;quation avec Al par 2
    - et tous les termes de celle avec H2 par 3
    Comme &#231;a tu arriveras &#224; 6 e- partout (y a pas de pertes d'e- !)
    Dernière modification par chung ; 01/01/2006 à 17h02.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    vevli

    Re : besoin d'aide pour les réactions d'oxydo-réductions !!!

    pourquoi on ne met pas 2H+ +2e-=H2
    AL s'est bien un r&#233;ducteur ? dc pourquoi on ne met pas ce cas l&#224; AL=al3+ +3E-????

  8. #6
    chung

    Re : besoin d'aide pour les réactions d'oxydo-réductions !!!

    Oups au temps pour moi, j'avais lu l'inverse

    Tu as raison, Al est oxyd&#233; en Al3+ et H+ est r&#233;duit en H2 !! Faut inverser tout mon raisonnement !

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  10. #7
    vevli

    Re : besoin d'aide pour les réactions d'oxydo-réductions !!!

    Pas de pb on obtient 6H+ +2Al=3H2+2al3+ C'est bon ??

  11. #8
    chung

    Re : besoin d'aide pour les réactions d'oxydo-réductions !!!

    Bingo

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