besoin d'aide pour les réactions d'oxydo-réductions !!!

[invite3d015642]

Voilà j'ai besoin qu'on m'éclaire sur le sujet j'ai vraiment du mal à comprendre et je m'embrouille ! Pourriez vous m'aider svp ??
-----

[invite9ae10fb5]

Une oxydation est une réaction au cours de laquelle une espèce va perdre des électrons.
Exemple : Fe²⁺ ---> Fe³⁺ + e-.
Voc : Fe³⁺ / Fe²⁺ est un couple redox. Fe²⁺ est un réducteur, Fe³⁺ est un oxydant.

A l'inverse, une réduction est une réaction au cours de laquelle une espèce va gagner des électrons.
Exemple : Cu²⁺ + e- ---> Cu⁺.
Voc : Cu2+ est un oxydant, Cu+ est un réducteur.

On appelle ces équations d'échange d'électrons, des demi-équations électroniques. Ces demi-équations sont associées par deux pour donner une équation redox.
Tu peux les sommer si le nombre d'e- échangés dans les demi-équations d'oxydation et de réduction est le même.

Dans le cas précédent, ça donnerait :
Fe²⁺ + Cu²⁺ + e- <---> Fe³⁺ + e- + Cu⁺
d'o&#249; en simplifiant :
Fe²⁺ + Cu²⁺ <---> Fe³⁺ + Cu⁺

Pense &#224; v&#233;rifier que l'&#233;quation finale est &#233;quilibr&#233;e
(m&#234;me nombre d'atomes de chaque sorte de chaque c&#244;t&#233; de l'&#233;quilibre ET m&#234;me nombre de charges).

[invite3d015642]

en fait je suis surun exo et il y a 2 couples al3+(aq)/al(s) et h+(aq)/h2(g) et je dois faire les demi-équations alors j'ai mis al3+(aq)+3e-=al(s) et 2h+(aq)+2e-=h2(g) et pr l'équation de la réaction de l'alu avec les ions h+ je bloque

[invite9ae10fb5]

Les ions Al³⁺ vont &#234;tre r&#233;duits en Al. Demi-&#233;quation correcte.

Par contre H₂ est oxyd&#233; en H⁺. Il faut donc que tu inverses le sens de la demi-&#233;quation correspondante.

Ensuite tu pourras sommer les demi-&#233;quations, en veillant tout d'abord &#224; multiplier :
- tous les termes de la demi-&#233;quation avec Al par 2
- et tous les termes de celle avec H₂ par 3
Comme &#231;a tu arriveras &#224; 6 e- partout (y a pas de pertes d'e- !)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3d015642]

pourquoi on ne met pas 2H+ +2e-=H2
AL s'est bien un r&#233;ducteur ? dc pourquoi on ne met pas ce cas l&#224; AL=al3+ +3E-????

[invite9ae10fb5]

Oups au temps pour moi, j'avais lu l'inverse

Tu as raison, Al est oxyd&#233; en Al³⁺ et H⁺ est r&#233;duit en H₂ !! Faut inverser tout mon raisonnement !

[invite3d015642]

Pas de pb on obtient 6H+ +2Al=3H2+2al3+ C'est bon ??

[invite9ae10fb5]

Bingo