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la configuration électronique



  1. #1
    fidelid2

    la configuration électronique


    ------

    Bonjour,
    Comment peut-on savoir à partir de la configuration életronique d'atomes celles qui correspondent à un état fondamental ou excité ?
    Merci beaucoup en avance.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Duke Alchemist

    Re : la configuration électronique

    Bonsoir.

    Dans l'état fondamental, les électrons sont sur les niveaux de plus basse énergie contrairement à l'état excité.
    En gros, pour simplifier, la configuration électronique d'un atome excité voit les niveaux inférieurs avec des lacunes (sans électrons) suivant la règle de Klechkowski.

    Duke.

  4. #3
    fidelid2

    Re : la configuration électronique

    Merci Duke,

    je vous donne quelques exemples pour me mieux éclaircir , comment puisse-je savoir l'état des atomes.
    -1) 1s¹ 2s² 2p⁶
    -2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²
    -3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p¹
    -5) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁹
    Dernière modification par fidelid2 ; 28/12/2012 à 16h10.

  5. #4
    Duke Alchemist

    Re : la configuration électronique

    Re-
    Citation Envoyé par fidelid2 Voir le message
    -1) 1s¹ 2s² 2p⁶
    Regarde bien les sous-couches : sont-elles remplies ?
    -2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²
    -3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p¹
    Quelle est la règle de remplissage des couches selon Kechklowski ? Est-ce vérifié ici ?
    -5) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁹
    sûr de la fin ?

    Duke.

  6. #5
    ArtAttack

    Re : la configuration électronique

    Le 2) est stable, c'est le nickel métallique.
    Le 3) manque une sous-couche 3d remplie (gallium).

    Le 5) est impossible, cf. le post précédent.
    Dernière modification par ArtAttack ; 28/12/2012 à 19h35.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    fidelid2

    Re : la configuration électronique

    Salut ,
    Vous avez raison Duke ,l'exemple (5) est incorrect normalement: -5) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹
    Pouvez vous m'expliquez votre point de vue d'une manière plus simple ?
    Cordialement.

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  10. #7
    ArtAttack

    Re : la configuration électronique

    non plus ...
    Tu commences à remplir la sous-couche 3d quand 4s est remplie (4s2).

  11. #8
    Duke Alchemist

    Re : la configuration électronique

    Bonsoir.

    J'essayais de te faire chercher un peu...
    Citation Envoyé par fidelid2 Voir le message
    -1) 1s¹ 2s² 2p⁶
    Pour l'état fondamental, l'orbitale 1s est saturée à 2 électrons donc comme elle ne l'est pas, tu n'as pas un atome dans son état fondamental donc il est excité.
    Ou encore, tu appliques la règle de Klechkowski (que tu connais bien). Comment remplirais-tu les orbitales pour un élément contenant 9 électrons ? Compare à celle écrite et conclus.

    -2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²
    Règle de Klechkowski mais avec 28 électrons. Compare à celle écrite et conclus
    (je précise que le nombre d'électrons que j'écris n'est pas aléatoire mais bien la somme de tous les électrons sur chacune des orbitales )

    -3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p¹
    Règle de Klechkowski mais avec ...
     Cliquez pour afficher


    -5) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹
    Je te laisse deviner ce que j'aurais écris ( ) et trouver la réponse.
    (ArtAttack est passé par là avant !)

    Duke.
    Dernière modification par Duke Alchemist ; 28/12/2012 à 21h29.

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