Bonne année 2013 !
Comment calculer le nombre d'oxydation du N dans l'ion?
J'avais dans un premier temps fait cette démarche :
N est plus électonégatif que C et que H (je l'ai vu dans le "tableau de Pauling" de mon livre de cours).
Dans cet ion, l'élément N a donc "récupéré" 4 électrons supplémentaires de ses voisins : 2 du premier C (double liaison), 1 du second C (simple liaison) et 1 du H (simple liaison); dans cet ion, l'élément N a 4 électrons de plus qu'un élément N isolé. Par conséquent, son n.o. est de -IV...
Or il semblerait que le n.o. de N dans cet ion soit de -III. Quelle est mon erreur de raisonnement svp ?
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