Réaction acide-base et nombre de moles

[Erealian]

Bonjour, j'aurais besoin d'un petit coup de main pour un exercice

On fait réagir 12 L d’acide chlorhydrique HCl 0,05 M avec 24 g de carbonate de calcium CaCO3.
2.1. Combien de moles de CaCO3 a-t-on utilisé ?
2.2. Quel est le pH de la solution d’acide HCl utilisée ?
2.3. Ecrivez l’équation de la réaction entre HCl et CaCO3, sachant qu’il se forme de l’eau, du gaz carbonique et un sel.
2.4. Quelle est la masse du sel formé dans cette réaction, sachant qu’il y a assez de HCl pour détruire tout le carbonate de calcium engagé ?

Pour le 2.1 j'ai trouvé → m = 24g, M = 100g/mol → n = m/M = 0.24 moles
Pour le 2.2, ph = -log(HO3+) donc ph = -log(0.05) = 1.3
Pour le 2.3, 2HCL + CaO3 → CO2 + H2O + CaCl2
Et pour le 2.4... Je ne suis pas sûre du tout :/ C'est surtout le "Il y a assez de HCL pour détruire toute le carbonate de calcium engagé" qui me perturbe, je ne comprends pas trop.
J'ai tout de même essayé quelque chose : étant donné que 2 moles de HCL donne 1 mole de CaCl2, ça veut dire que le nombre de moles de CaCl2 est égal à la moitié du nombre de moles de HCL, soit 0.3 moles.
La masse moléculaire de NaCl2 est de 111g/mol, donc sa masse est de 33g...
Si ça se trouve tout l'exercice est faux, je galère légèrement avec ces histoires de pH et de moles, donc si vous pouviez jeter un oeil...

Merci beaucoup d'avance!! ^^
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[jeanne08]

Tu as mis au depart 0.60 mol de HCl et 0.24 mol de CaCO3
Tu dis,fort justement, que 0.6 mol de HCl peuvent réagir avec 0.3 mol de CaCO3 , mais tu n'as mis que 0.24 mol de CaCO3 qui ne vont donc réagir qu'avec 0.48 mol de HCl
Il y a donc bien un excès de HCl ...

[Erealian]

Tout d'abord, merci pour votre réponse, je crois avoir déjà un peu mieux compris au niveau théorique ^^
Mais du coup, pour calculer ma masse finale de CaCl2, je dois me servir de quelle valeur?

[jeanne08]

tu dois trouver tout seul ... si tu as un excès de HCl avec 0.24 mol de CaCO3 tu ne pourras obtenir que 0.24 mol de CaCl2

[A voir en vidéo sur Futura]