Problème de sulfates !

[invitec58a534a]

Bonjour, alors que je lisais les corrections d'exercice d'un de mes professeurs en chimie de l'eau, je me mets à avoir un gros doute sur l'un de ses corrigés:

Je remets le contexte: on détermine la concentration en ions SO42- contenue dans une eau: 500ml d'échantillon conduisent à 0,0425g de sulfate de baryum BaSO4.
La question liée au litige est la suivante: Quelle est la teneur en calcium de l'eau si la présence des sulfates est expliquée par l'équilibre de dissolution du gypse (minéral de composition CaSO4, possédant un pKs de 4,62)?

Pour ma part je déduis que la teneur en calcium peut être obtenue avec [Ca2+]=Ks/[SO42-]

Pour cela, je cherche la teneur en [SO42-] grâce à la teneur en [BaSO4].
J'obtiens: [BaSO4]=3.65*10^-4 mol/L
[SO42-] = 3*10^-2 g/L

Pour obtenir [Ca2+], j'envisage d'écrire: [Ca2+]=Ks/[SO42-] = 10^-4,62/3*10^-2

Et là vient le litige!! Mon prof a écrit dans sa correction: [Ca2+]=10^-4,62/3,65*10^-4 , soit [Ca2+]= Ks / [BaSO4]

Je ne suis donc pas d'accord avec ça, ou alors, si je me trompe, quelqu'un saurait m'expliquer??

Merci d'avance!
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[moco]

On ne comprend pas bien ce que tu as fait. Tu pars d'une solution qui contient quoi ? Bon. C'est une solution de CaSO4, certes. Mais est-ce qu'elle contient autre chose ? Est-ce que la solution est saturée. Si elle n'est pas saturée, cela ne sert à rien de connaître son produit de solubilité. Si elle est saturée, cela ne sert à rien de transformer le sulfate en sulfate de baryum.
Ensuite, que signifie ton information que 500 mL de ta solution conduisent à x gramme de BaSO4 ? Conduisent ? Conduisent comment ? Avez-vous rajouté un sel de baryum ? Avez-vous filtré le précipité formé ?
Comment as-tu calculé la concentration en BaSO4 ? Elle doit être des milliers de fois inférieure !!

[jeanne08]

Je pense avoir compris ton exo ...
Il y a 0.0425 g de BaSO4 précipité à partir de 0.5 L de solution soit 1.825e-4 mol de BaSO4 . le sulfate de baryum est un solide et une concentration en BaSO4 ne veut rien dire . Ce qui a une signification c'est la concentration en SO4 2- de la solution de départ . Dans 0.5L de solution il y avait 1.825e-4 mol de SO4 2- donc la concentration de SO4 2- est , dans la solution de départ , 3.65e-4 mol/L
Comme cette solution de départ est en équilibre avec CaSO4 solide le produit de solubilité est vérifié ...
ton prof a raison ...