Pression partielle et constante Kp à différentes températures

[inviteea2aedb3]

Voici la réaction: FeCr₂O_{4 (s)} + 4C ------> (ça va dans les deux sens) Fe _(s) + 2 Cr _(s) +4CO _(g)

Je dispose des enthalpies de formation de FeCr₂O_{4 (s)} et de CO _(g) et des entropies de tout les autres composés.
La pression de référence est 1 bar.

Je dois prouver qu'à 1414 K la pression partielle de CO est égale à 1 bar et qu'à 298 K elle ne l'est pas.

Pour résoudre cet exercice, j'ai calculé l'enthalpie libre G (grâce à l'enthalpie de réaction et l'entropie de réaction) à 298 Kelvin, puis j'ai essayé de calculer K... car je pense que selon la valeur de K aux différentes températures on peut déterminer s'il y a formation ou non de CO et donc en déduire sa pression partielle qui est égale à la pression totale (il n'y a qu'un seul gaz dans la réaction).

Je n'ai pas réussi à calculer K et d'ailleurs je ne sais pas si ma méthode est la bonne...

Si quelqu'un pourrait m'aider

Merci d'avance
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[jeanne08]

Ta methode est la bonne ... mais fais bien attention aux calculs . Tu calcules deltarH° et deltarS° pour cette réaction ( tu fais bien attention aux unités) . Tu calcules ensuite deltarG°(T) à 298K et 1414K et tu as deltarG° = - RT Ln K avec K = PCO ^4 tu vas donc trouver pour chaque température la pression PCO à l'équilibre ...

[inviteea2aedb3]

Oui parfait, j'ai trouvé!

Merci beaucoup encore une fois