Bonjour à tous,
J'ai un soucis sur un problème de pression partiel que je n'arrive pas à résoudre et dont voici l'énnoncé :
On considère 2 flacons reliés par un tube muni d'un robinet d'arrêt. Un des flacons, dont le volume est de 500 ml, contient N2(g) à la pression de 700 torrs, tandis que l'autre dont le volume est de 400ml contient O2(g) à une pression de 950 torrs. Si le robinet est ouvert de manière à ce que les deux gaz puissent se mélanger complètement, calculer les pression partielles de N2 et O2 ainsi que la pression totale du mélange qui en résultera.
Connaissant la pression initiale de chacun des mélanges et le volume finale, j'ai essayé de passer par la formule Pi/Vi = Pf/Vf ce qui me donne pour l'azote : 700/0.5 *0.9 = Pf = 1260 torrs ce qui est censé être la pression partielle de l'azote lorsque le mélange des deux gaz s'est effectué. Hors ce n'est pas le bon résultat.
Si quelqu'un a une idée ..Merci
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