Pourquoi une molécule en configuration Z est-elle plus soluble qu'en conformation E?

[invite13e4bad5]

Bonsoir,
Tout est dans le titre, les molécules en question sont les acides Z et E butènedioïque le solvant est l'eau.
Bon si on regarde le Z, les deux groupements acide carboxylique sont du même côté donc possibilité d'intéraction ? Entre l'unique O de la fonction COOH 1 et le H de la fonction COOH 2 ? Ou intéraction avec l'eau ?
En mode E, les deux COOH sont "anti-parallèle" du coup pas d'intéraction possible avec des H donc pas de solubilisation forte.
Bref je n'ai pas bien compris la façon d'expliquer le problème puisque nous avons vu qu'un seul exemple.
Merci d'avance pour votre aide.
Bonne soirée
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[sfnsfn2]

bonsoir
c'est le moment dipolaire globale de la molecule

[invite54bae266]

J'ajoute que tes acides ne sont pas des CONFORMATIONS mais 2 molécules de CONFIGURATION différente. Attention aux définitions.

[HarleyApril]

titre changé en conséquence

ajoutons également que ce n'est pas une règle absolue et que ça dépend de la structure du composé (ici un diacide) et du solvant (ici l'eau)

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]