Salut !
Une question d'un exercice de chimie me pose problème :
Une solution mère d'acide chlorhydrique So est une solution de TP dont sur l'étiquette l'on peut lire: densité=1.16 ; teneur en masse=32%.
Quel volume de So doit-on pipeter pour préparer une solution S que l'on souhaite à 1% en masse?
Je vous remercie d'avance de m'aider.
@+
T'aider, oui, mais pas faire l'exercice à ta place.
Tu as 32% en masse, et tu veux 1% en masse. Il faut donc faire une dilution par combien ? Comment fais-tu ?
Je dilue par 35, mais comment avoir le volume ? C'est la teneur en masse qui me gene dans l'exercice.
Non, on dilue par 36 !
En quoi la teneur en masse te gène-t-elle ?
Oui mais en quoi cela me donne le volume a prélever puisque je n'ai pas le volume d'acide chlorhydrique initial ?
Tu n'as pas non plus le volume final. A toi de t'arranger comme tu veux.
S'il te plait, aide-moi car je ne peux plus avancer dans mon exercice sinon, sa me bloque tout
Ben si tu prends un volume V et que tu rajoute de l'eau jusqu'à avoir un volum 36.V, tu auras fais une dilution par 36, on est bien d'accord ?
Donc tu prélèves par exemple 1 mL, et tu en rajoutes 35. Ou 2 mL avec 70 rajoutés. Ou etc...
C'est clair ?
ok !! merci beaucoup
nan, en fait nan? Y'a moyen d'avoir un calcul pour me montrer ?
Est-il normal que je trouve 0.86 mL ? N'est-ce pas plutot 8.6 ?
Hello,
Il y a 32g d'HCl dans 100 g de solution S0.
Soit 32 g d'HCl dans 86.2 mL de solution S0.
Or on veut une sol à 1% d'HCl
Soit 1 g d'HCl pour 100 g
Il ya 1g d'HCl dans 2.69 (86.2/32) mL de solution S0
Ces 2.69 mL ont une masse de 3.12 g (1.16x2.69)
Il n'y a plus qu'à compléter avec 96.88 g d'eau pour avoir une sol à 1% en masse.
Est ce que vous êtes d'accord ?
