Equilibré une réaction chimique...

[invitec4afc472]

Bonjour comment équilibrer cette équation qui me semble impossible-_-

C4H9Cl+H2O+C2H6->C4H10O+(H3O(+)+Cl(-)) Cela fait une demi heure que je suis dessus..
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[invitec4afc472]

Aidez moi svp ça fait une heure que je suis dessus-_-

[SEP12]

Es-tu sur de ta réaction chimique là parce que je ne vois absolument pas comment tu peux obtenir tes produits avec tes réactifs à mon avis le C2H6 est un solvant dans le quel est dissout ton chlorobutane mais la réction n'ira pas dans ce sens.

Par contre la réaction inverse c'est à dire obtenir le chlorobutane à partir du butanol et d'acide chlorhydrique est plus logique par une substitution nucléophile.

[invitec4afc472]

En fait l'énoncé dit: La réaction d'hydrolyse du 2-chloro-2-méthylpropane qui produit de l'acide chlorydrique (H3O(+) + Cl(-)) et du 2-méthylpropan-2-ol.

On introduit dans un becher 40mL d'éthanol et 40 mL d'eau distillée + 1mL de 2-chloro-2-méthylpropane.

Et la question est: Ecrire l'équation de la réaction chimique sachant qu'il se forme également des ions chlorure Cl- et des ions hydronium H3O+

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec4afc472]

Donc je sais pas ce qu'il faut mettre dans l'équation de la réaction, ce qui intervient ou pas et comment équilibré les ions...

[SEP12]

Dans tous les cas il n'y a pas de C2H6, essaye maintenant la réaction que tu as écrit sans le C2H6 ca sera beaucoup plus simple.

[invitec4afc472]

Ok merci beaucoup donc l'éthanol n'intervient pas dans la réaction? C'est quoi son rôle alors?

[invitec4afc472]

Dans l'énoncé ya une petite indication: Solubilité éthanol=infinie, je sais pas si cela a un rapport avec l'équation, et son rôle.

[invite8e8e2322]

Ici, l'éthanol sert de solvant, a priori.

[SEP12]

Jamais tu n'as représenter l'étahnol C₂H₆ est un alcane l'éthane en l'occurence, l'éthanol est C₂H₆O, mais c'est le solvant avec l'eau, il est rare que les solvants entre en jeu dans les bilans matières des réactions. Toutes les espèces sont solubles donc la substitution nucléophile pourra se faire.

[invitec4afc472]

Oui oui c'est bien ça j'ai pu équilibrer l'équation facilement grace à toi, donc j'ai fini merci beaucoup!