Equilibre chimique et constante de réaction

[invitef8037e5d]

Bonsoir, j'ai un petit problème sur un exercice...
J'ai une réaction chimique : TiOH³⁺ + SCN^---> TiOHSCN²⁺

La constante d'équilibre associé à cette réaction vaut 50.

Dans un litre d'eau on rajoute :
A : 2.10^-2 mol de TiOH³⁺ et autant de SCN^-
B : 2.10^-2 mol de TiOHSCN²⁺
C : 10^-2 mol de TiOH³⁺ et autant de SCN^- et 10^-2 mol de TiOHSCN²⁺

Donc je dois déterminer dans chaque cas (A,B et C) la composition du système à l'équilibre.

Je bloque au A , en faite quand je fais le quotient de réaction, je trouve que le système évolue dans le sens direct ;
Mais quand je fais à l'équilibre l'équation pour trouver l'avancement, j'ai 2 résultats (car 2 racines du trinôme), et je ne sais pas laquelle des 2 choisir :
j'ai : x₁ = 0,052 et x₂ = 0,0076

S'il vous plait, aidez moi...

Merci d'avance..
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[invite31e8a542]

si n=0.02 tu ne pas pas avoir un avancement plus grand ! dc 0.052 ne convient pas tu as compris ?

[invitef8037e5d]

Merci, j'ai compri, c'était vraiment pas difficile en fait...