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Problème constante équilibre



  1. #1
    maf

    Problème constante équilibre


    ------

    Bonjour à tous, voici mon problème :

    La constante d'équilibre Kp de la réaction

    CO(g) + H2O (g) (flèche à double sens) CO2 (g) + H2 (g)

    à 986° vaut 0,63. Un mélange de 1 mole de vapeur d'eau et de 3 moles de CO atteint son équilibre sous une pression totale de 2 atm.

    Question : Combien y a-t-il de moles de H2 à l'équilibre.

    J'arrive à poser Kp en fonction de pH2, pCO et pH20 puisque pH2 = pCO2

    Je sais que ptot = 2pH2 + pH2O + pCO = 2

    Je connais PV = nRT ... mais j'arrive pas à m'en sortir !!!!!
    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Problème constante équilibre

    au choix
    tableau d'avancement

    ou bien
    conservation de la matière

  3. #3
    pppppp42

    Re : Problème constante équilibre

    Tu dois écrire, dans l'expression de ta constante, les pressions partielles sous la forme : (fraction molaire*Ptot). Si tu fais un tableau d'avancement correct, tu devrais arriver à faire apparaitre ton avancement dans l'expression de K. Ensuite c'est des maths : tu as une équation à une inconnue!

  4. #4
    maf

    Re : Problème constante équilibre

    Hou là là ... j'ai encore moins l'impression de comprendre là ... J'ai jamais entendu ces termes là ...

    J'espèrais pouvoir arriver à une formule à une inconnue ... du 2ème degré

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    maf

    Re : Problème constante équilibre

    Mon gros problème ... est que j'ai l'impression par la relation PV = nRT que la pression partielle à l'équilibre du CO devrait-être 3 fois plus grande que celle du H2O ... et déjà là ... ça joue pas selon les réponses !!!!!!!!!!!

  7. #6
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Problème constante équilibre

    si tu fais tes études en France, tu ne peux pas avoir évité le tableau d'avancement
    tout simplement, on écrit l'équation
    on met en dessous de chaque espèce la quantité à l'état initial
    dans la deuxième ligne on met la quantité à un moment donné
    et si on a encore du mal, on regarde en tête de forum le topic 'questions récurentes en chimie' dans lequel il y a une belle description dudit tableau d'avancement !

  8. #7
    maf

    Re : Problème constante équilibre

    Le problème c'est que je n'étudie pas en France ... mais en Suisse ... et nos profs ont la bonne idée de ne pas utiliser les mêmes termes ...

    Mais si on pouvait déjà m'expliquer pkoi le rapport entre pCO et pH2O est pas de 3 ... ça serait bien sympa déjà. ça veut dire que PV = nRT n'est pas valable ici ?

  9. #8
    pppppp42

    Re : Problème constante équilibre

    oublie PV=nRT ici, seule la pression est définie(tu n'as pas de volume précis)
    De plus, quand tu dis "Je sais que ptot = 2pH2 + pH2O + pCO = 2", tu te trompes Ptot = pH2 + pH2O + pCO2 + pCO !

  10. #9
    Splash

    Re : Problème constante équilibre

    j'ai bien une idée, mais je ne suis pas sûr de moi. De plus, je n'utilise pas la donnée de la pression totale.

    Bref, voici comment j'ai procéder :

    J'ai fait le tableau d'avancement de la réaction et j'ai calculer le nombre totale de mol de gaz avant et après réaction.

    CO + H2O -> CO2 + H2 /// nT
    / 3 ///// 1 /////// 0 ///// 0 ////// 4
    3-x /// 1-x ////// x ///// x ////// 4

    Ensuite, j'utilise les pressions partiels
    Pi = xi PT

    avec xCO2 = xCO2/nT
    d'où
    xCO2 = x/4
    xH2 = x/4
    xCO = (3-x)/4
    xH2O = (1-x)/4

    Je remplace les Pi dans le K de la réaction par les valeurs que je viens de calculer, ce qui m'amène à ça normalement



    Tu résouds l'équation du second degré, d'où x = 0,68

  11. #10
    pppppp42

    Re : Problème constante équilibre

    En gros c'est sa le raisonnement à tenir. En fait quand remplace les pressions partielles par X*Ptot, les Ptot s'éliminent. Cela montre que la pression totale n'a pas d'influence sur cet équilibre et ce parce que tu crées 2 mol de gaz à partir de 2 mol de gaz. Si la variation du nombre de mol de gaz était différente de 0, Ptot influerait sur la valeur de K.

  12. #11
    maf

    Re : Problème constante équilibre

    Merci à vous tous !!!!! J'ai enfin compris

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