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Constante d'équilibre Kc (problème)



  1. #1
    asotom

    Bonjour tout le monde!
    Il y a un problème sur Kc que je n'arrive pas à résoudre.
    Au départ dans une bouteille de 1,5litres, il y a 130mg de H2CO3
    Sachant qu'à l'équilibre il en reste 40mg, déterminez les concentrations Kc et alpha.

    L'équation incomplète est : H2CO3 (aq) ==> H2O (l) + CO2 (aq)

    Un tout grand merci!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Coincoin

    Si tu fais un bilan de matière (en notant C0 et Cf les concentrations initiale et finale en H2CO3):
    H2CO3 <=> H2O + CO2
    ...C0............._........._ (état initial)
    ...Cf............C0-Cf..C0-Cf (état final)
    (les "..." c'est juste pour la mise en page!!!)

    Donc à l'équilibre (état final), on a: Kc=(C0-Cf)^2/Cf
    Tu peux calculer n0 et nf d'après les données, et si tout va bien tu devrais trouver comme moi, soit Kc=0.002 (c'est ça?)
    Pour ce qui est de alpha, si c'est bien ce que je pense, c'est juste alpha= Cf/Co = 40/130

    Si y a une étape que tu comprends pas, n'hésite pas à redemander (j'ai déjà des scrupules à avoir fait l'exercice à ta place )

  4. #3
    Coincoin

    Erratum: je voulais dire "C0 et Cf", pas "n0 et nf". Dsl

  5. #4
    asotom

    Excuse mon ignorance, mais je n'ai pas tres bien compris ce qu'étaient Co et Cf, je veux dire par quoi tu les remplacais...dsl
    Merci!

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Jeremy

    Ca remonte à loin pour moi mais tu es sur du calcul ? je crois qu'on est en solution aqueuse alors le C0-Cf pour H2O ca me parrait louche.

  8. #6
    Coincoin

    Tu fais bien de me poser des questions parce que ça m'a permis de voir que j'ai fait une grosse faute au calcul précédent!!! Donc reprenons:

    C0 est la concentration en H2CO3 avant réaction, Cf est la concentration finale en H2CO3 (une fois que la réaction est terminée). Pour les calculer, c'est simple étant donné qu'on te donne les masses correspondantes.
    Par exemple, pour C0, on te dit qu'on a introduit une masse m0=130mg=0.13g de H2C03. Or la masse molaire de H2CO3 est: M=2+12+3*16=62 g/mol. Tu as donc un nombre de moles de H2CO3 avant réaction de: n0= m0/M = 0.13/62 = 0.002 mol. Or on te dit que tu as un volume de V=1.5 L, donc la concentration initiale est: C0 = n0/V = 0.002/1.5 = 0.0014 mol/L.
    De même, pour la concentration finale, la masse de 40 mg correspond à une concentration de: Cf=0.00043 mol/L

    La quantité de H2CO3 qui a réagit correspond donc à 0.0014-0.00043 = 0.00097 mol/L. Comme les coefficients stoechimométriques sont tous de 1, tu peux en déduire qu'après réaction, la concentration en CO2 est [CO2]=0.00097 mol/L.

    Donc après pour calculer la constante d'équilibre Kc, tu appliques la formule qui te dit que Kc est égale au produit des concentrations des produits divisé par le produit des concentrations en réactifs restants, et qu'il faut prendre 1 pour l'eau (ce que j'avais oublié, je suis désolé et j'ai honte ops: ): Kc= 1*[CO2] / Cf= 0.00097 / 0.00043 = 2.25

    Par contre mon calcul de alpha était juste

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  10. #7
    asotom

    Un tout tout grand merci pour ces explications!!!!!

  11. #8
    skna

    Bonjour
    pour la constante Kc (constante d'équilibre en concentration) est par deffintion( à peut prés our toi):le qotient de produit des concentrations finales (on fait seulement pour les gaz) sur le produit des concentrations initiales (seulement des gaz)
    j'espere que je n'ai pas fais de faute!

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