Dosage d'un acide en milieux non aqueux

[mimileh]

Bonjour

je souhaiterai savoir comment s'écrit la réaction de dosage de l'acide sulfurique dans l'acide acétique par NaOH.
J'arrive à écrire la réaction dans l'eau, mais je ne comprend pas le rôle de l'acide acétique en tant que solvant.

Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît?

Merci
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[sfnsfn2]

dans le dosage dans les milieux non aqueux, on peut trouver deux types de solvants: protiques et aprotiques

dans le cas des solvants protiques: par exemple acide acétique, le solvant participe à l'échange du proton
l'acide sulfurique est plus acide que l'acide acétique, donc ce dernier joue le rôle de l'accepteur
et la base réagit avec les molécules du solvant protonées

H⁺ (de l'acide sulfurique) + CH₃COOH >>>>> CH₃COOH₂⁺
NaOH + CH₃COOH₂⁺ >>>> Na⁺ + CH₃COOH + H₂O

dans le cas des solvants aprotiques, ex: benzène, dans ces solvants les acides et les bases ne sont pas dissociés. l'échange de protons se fera directement

[mimileh]

Je vous remercie de la réponse.
Est-ce que cela veut dire qu'il n'y a que les ions de l'acide acétique qui sont doser ou bien c'est quand même H2SO4 qui sera doser et l'acide acétique aura un rôle sur le volume à l'équivalence?

[sfnsfn2]

dans ce cas, on fait un dosage indirect: au lieu que la base (soude) réagit directement avec l'acide, elle réagit avec le solvant protoné par l'acide, la quantité du solvant protoné (acide acétique) est proportionnelle à la quantité de l'acide sulfurique

[A voir en vidéo sur Futura]

[mimileh]

je vous remercie j'ai compris maintenant