(acide aminé) lysine dans un milieux acide?

[invite14ace06c]

bonjour j'ai une question trés simple je voudrais savoir es ce que le NH2 du lysine capte un proton H+ , merci de me donner le structure

et aussi je veux savoir comment écrire ça structure a ph=phi

merci
-----

[invite665a0d0b]

Bonjour
La lysine comporte deux groupements NH2 qui tous les deux sont suceptibles de capter un proton et de passer sous la forme NH3+. Plus de détails sur les pK de ces deux groupements à l'adresse :
http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_amin%C3%A9
Ces doivent te permettre d'en déduire la forme zwitterionique.
Cordialement
rls

[invite14ace06c]

merci beaucoup et a ph= phi ? es ce que le 2eme groupe d' NH2 capte ou seulement les 2 groupes ( NH2 & ²COOH) qui sont attaché dans le carbone alpha qui se transforme en ( NH3+ ET COO-) ?

[invite9ab9b945]

a pH=pHi le NH2 de :a lysine (et non le NH2 en alpha du COOH) ne se protonne pas (principe du zwitterion)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite14ace06c]

et a ph= phi les acides aminé sont dans un milieux neutre n'est ce pas ? donc ...

[invite9ab9b945]

a pH=pHi tu esta l equilibre entre le COOH et le NH2 de l acide amine, donc les 2 especes existent

[invite14ace06c]

merci de m'ercrire la structure de la lysine a ph = phi

[invite665a0d0b]

Bonjour
Je conseille aux différents intervenenants sur ce sujet de revoir des notions de base sur les acides aminés. Je pense qu'avec les informations disponibles sur le net ou sur vos cours vous devriez pouvoir proposer une structure pour le zwitterion en la justifiant.
Cordialement
rls