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Acide aminé dans l'eau



  1. #1
    Simon31

    Acide aminé dans l'eau

    Bonsoir, je m'entraine en exos sur les acides/bases pour mon concours qui arrive très vite, et j'ai un peu de mal à comprendre ce qu'il se passe avec les ampholytes comme les acides aminés.

    En fait l'exercice parle de la glycine (NH2-CH2-COOH)
    qui a 2 pKa : 2,34 et 9,6.

    J'ai dans mon cours une formule qui dit :
    pH=1/2pKa1 + 1/2pKa2

    Mais je ne la comprends pas ! le pH est pourtant en fonction de la concentration du composé non ?

    Et donc je n'arrive pas à résoudre mon exercice qui dit : Calculer le pH d'une solution de 500mL à 0,1mol/L de glycine...

    Merci d'avance à ceux qui pourront m'aider !

    -----


  2. #2
    carter21

    Re : Acide aminé dans l'eau

    salut

    le pka c'est quoi?

    pka = - log ka

    et le ka c'est quoi?

    Ka = [A-] [H3O+]/ [AH]

    donc le pka est bien en relation avec les concentrations.

    Maintenant je sais que chaque couple acide/base à son propre Ka, c'est tout ce que je peux te dire pour le moment

  3. #3
    Simon31

    Re : Acide aminé dans l'eau

    OK merci, mais ça je l'avais compris.

    C'est justement ma formule sur les ampholytes qui ne tient pas compte des concentrations qui me semble bizarre, et donc que je n'arrive pas à appliquer !

  4. #4
    Simon31

    Re : Acide aminé dans l'eau

    Personne ne peut m'aider ?

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