Acide aminé dans l'eau

[invite1464d70b]

Bonsoir, je m'entraine en exos sur les acides/bases pour mon concours qui arrive très vite, et j'ai un peu de mal à comprendre ce qu'il se passe avec les ampholytes comme les acides aminés.

En fait l'exercice parle de la glycine (NH2-CH2-COOH)
qui a 2 pKa : 2,34 et 9,6.

J'ai dans mon cours une formule qui dit :
pH=1/2pKa1 + 1/2pKa2

Mais je ne la comprends pas ! le pH est pourtant en fonction de la concentration du composé non ?

Et donc je n'arrive pas à résoudre mon exercice qui dit : Calculer le pH d'une solution de 500mL à 0,1mol/L de glycine...

Merci d'avance à ceux qui pourront m'aider !
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[inviteee20e3bc]

salut

le pka c'est quoi?

pka = - log ka

et le ka c'est quoi?

Ka = [A-] [H3O+]/ [AH]

donc le pka est bien en relation avec les concentrations.

Maintenant je sais que chaque couple acide/base à son propre Ka, c'est tout ce que je peux te dire pour le moment

[invite1464d70b]

OK merci, mais ça je l'avais compris.

C'est justement ma formule sur les ampholytes qui ne tient pas compte des concentrations qui me semble bizarre, et donc que je n'arrive pas à appliquer !

[invite1464d70b]

Personne ne peut m'aider ?

[A voir en vidéo sur Futura]