Problème de diagramme d'intéraction.
Bonjour, je suis étudiante en 1ere année de physique chimie
et j'ai un problème récurrent dans mes révisions:
comme peut on savoir sur quelle orbitale atomique se développe surout une orbitale moléculaire.
Par exemple pour la molécule HeH+ comment peut on savoir qui à la plus grosse contribution??
Merci d'avance
Bonjour,
Dans ce cas très simple, tes deux atomes ne possèdent qu'une orbitale 1s utilisable. Elle est pleine pour He et vide pour H+. Donc tes deux OM seront un hybride des OA 1s2 de He et 1s0 de H+.
Oui mais on me dit que l'OM liante est plus développée sur HE que sur H et je ne comprends pas pourquoi
tu construis une orbitale moléculaire à partir de deux orbitales atomiques d'énergies différentes
l'orbitale liante ressemble à l'orbitale atomique la plus basse en énergie, l'orbitale antiliante ressemble à l'orbitale atomique la plus haute en énergie
j'espère que ça t'aidera
Etant donné que He possède deux électrons à la base, le densité électronique autour de lui est plus importante qu'autour de H. L'OM liante sera donc plus developpée près de He.
Je ne vois pas comment développer plus cette explication d'autant plus de He n'est pas sensé être réactif à cause de sa stabilité de gaz rare.
Peut-être quelqu'un sera-t-il plus habilité à répondre à cette question que moi...
EDIT: au risque de dire une bêtise, je pense que mathématiquement les deux OM sont chacune symétrique par rapport au plan médiant de la liaison. ce sont les électrons eux-mêmes qui se déplaceront plutôt vers le noyau d'Hélium
