Bonjour, j'ai une question sur les diagrammes d'Ellingham. Tous les livres d'exos que j'ai disent qu'au dessus de la courbe delta r G zéro en fonction de la température, c'est la forme oxyde qui prédomine et en dessous, la forme réductrice. Auriez vous une explication svp ?
La réaction M+O2=MO2 a pour constante d'équilibre K(T) = 1/pO2 avec delta r G zero = - RT Ln(K(T)). pO2 est alors la pression partielle d'oxygène permettant l'équilibre à la température considérée. Pour des pressions différentes de la pression d'équilibre, les droites représentant RT Ln(pO2) ont une pente négative d'autant plus forte que pO2 est faible, celles associées au pO2 élevées sont donc au-dessus de celles associées aux pO2 faibles. Les pO2 élevées favorisent la forme oxyde tandis que les pO2 faibles favorisent la forme métal.
Que sais-je?
