Dans 20,0g de benzène, C6H6 on dissout 1,60g d'un mélange de naphtalène, C10H8, et d'anthracène, C14H10. Le point de congélation de cette solution est de 2,81˚C. Quelle est la composition, en pourcentage massique, de ce mélange? Le point de congélation du benzène est de 5,51˚C et sa Kcong., de 5,12˚C x Kg / mol.
J'aimerais savoir comment m'y prendre ...
Merci d'avance
Il faut passer par les propriétés colligatives, la présence d'impuretés cause l'abaissement du point de congélation.
Tu as l'abaissement du point de congélation et la constante cryoscopique du benzène, je ne vois pas où est la difficulté, mis à part un manque de volonté.
Bonjour,
Donc dans ton énnoncé on te donne plusieurs informations...
Tu as l'abaissement de ton point de congélation à savoir T°-T
Tu peux relier cette donnée à Kcong par la relation suivante :
T°-T = Kcong * mc
Tu peux donc avoir la molalité coligative (mc) de ta solution..tu pourras ensuite raisonner pour en déduire les fractions molaire...
Pour rappel la molalité est un nombre de mole par kilo de solvant.
