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Calculs des moles, etc.



  1. #1
    chimie1

    Calculs des moles, etc.


    ------

    Salut, pourriez-vous verifier si j'ai les bonnes solutions :
    Indiquez le nombre de moles des differents atomes contenues dans une mole de molécules de nitrate de magnésium, Mg(NO3)2

    Mg: 0,16mol
    N2: 0,19 mol
    O6: 0,65 mol

    Quel est le nombre de moles contenues dans un echantillon de 22g de dioxyde de carbone (CO2)?

    0,5mol

    Si vous pesez 5,8 g de sulfite d'Ammonium (NH4)2 SO3, combien de moles aurez-vous ?

    0,05 mol

    Merci !

    -----

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  3. #2
    fa911662

    Re : Calculs des moles, etc.

    Bonjour,

    Tous vos résultats sont corrects.

  4. #3
    chimie1

    Re : Calculs des moles, etc.

    Merci ! Content de l'apprendre

  5. #4
    moco

    Re : Calculs des moles, etc.

    NON. NON. et NON !!!!

    Fa911662 dit n'importe quoi !

    NON

    Une mole de Mg(NO3)2 contient 1 mole de Mg, 2 moles de N et 6 moles d'atomes O.

  6. #5
    chimie1

    Re : Calculs des moles, etc.

    Veuillez développer svp ! MErci !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ZuIIchI

    Re : Calculs des moles, etc.

    Il n'y a rien a développer ...

    Imagine que Mg(NO3)2 soit des billes différentes correspondant aux atomes et reliées entre elles. Si tu considères une molécule, tu auras 1 bille Mg, 2 billes N et 6 billes O. Certes, les billes n'auront pas le même poids ! Mais en quantité tu auras bien 1, 2 et 6. C'est pour ça qu'une mole d'un composé n'a pas la même MASSE que celle d'un autre, bien qu'elle contiennent le MÊME NOMBRE D'ENTITES.

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  10. #7
    chimie1

    Re : Calculs des moles, etc.

    Mais pour etre sur d'avoir bien compris

    Nous avons 1 moles de Mg(NO3)2, c'est 6,02x10^23 entités de cette molecule. est-ce bien cela ? j'ai de la misere a me l'imaginer, c'est pour cela... ou sinon faite moi un dessin, ca ne fait toujours pas de sens dans tete...
    Dernière modification par chimie1 ; 17/02/2013 à 19h12.

  11. #8
    ZuIIchI

    Re : Calculs des moles, etc.

    Actuellement, faire un dessin n'est pas pratique pour moi. J'essayerai si vraiment tu n'arrives pas à comprendre.

    Comme tu l'as dis, une MOLE de nitrate de magnésium contient 6,02*1023 MOLECULES de nitrate de magnésium.

    Or une molécule de nitrate de magnésium contient 1 ATOME de Mg, 2 ATOMES de N et 6 atomes de O.

    Donc dans 6,02*1023 MOLECULES de nitrate de magnésium il y a :
    • 6,02*1023 ATOMES de Mg,
    • 12,02*1023 ATOMES de N et
    • 36,02*1023 ATOMES de O,


    soit :

    • 6,02*1023 / Na = 1 => 1 mole de Mg,
    • 12,02*1023 / Na = 2 => 2 moles de N et
    • 36,02*1023 / Na = 6 => 6 moles de O.

    Tu comprends ?

  12. #9
    chimie1

    Re : Calculs des moles, etc.

    Ahhhhhhhhhhhh, je viens de voir mon erreur. C'est bon, je comprend. Dernière question, c'est quoi Na ? DÉsolé si ma question peut sembler conne lol

    Mais merci encore, erreur stu... (C'est de meme que l'on apprend, bon)

  13. #10
    ZuIIchI

    Re : Calculs des moles, etc.

    Na est le nombre d'Avogadro celui qui vaut 6,022*10^23

  14. #11
    chimie1

    Re : Calculs des moles, etc.

    Ah.. Ouais, je viens de m'en rappeller x(

    Bref, merci, maintenant, c'est clair dans ma tête ! merci encore !

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