Dosages potentiométriques et pKs

[invite23b80bbf]

Bonjour, j'ai un compte rendu de TP à rendre et je bloque sur certaines questions :


Dans le 1er dosage, j'ai du doser une solution de NH₄SCN par AgNO₃.
J'ai obtenu 9,5 mL de AgNO₃ versés à l'équivalence et on ne demande la quantité de matière d'ions Thiocyanate introduits à l'équivalence.
Je n'ai aucune concentration qui m'est donnée, ni de pKs, comment puis-je déterminer la concentration en Ag⁺ avec si peu de renseignements ?


Dans le 2^ème dosage, j'ai dosé une solution de KI par AgNO₃, l'équivalence est atteinte pour un volume de AgNO₃ de 8,1 mL et on me demande de déterminer la quantité de matière des ions Ag⁺ et I^- . Cette fois j'ai la relation [Ag⁺] = [I^-] = racine carrée de Ks_(AgI)
Seulement, ça me semble bizarre car les valeurs de quantités de matière sont très basses (De l'ordre de 10^-11), c'est normal ?


Merci.
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[jeanne08]

On fait, dans chaque cas, une réaction de précipitation quasi-totale : Ag+ + A- -> AgA solide. Le produit de solubilité de AgA est petit mais il n'est pas utile de le connaitre pour faire le dosage. Il te suffit de connaitre le volume V de la solution de A- à doser, la concentration c de la solution de Ag+ titrante et le volume équivalent Veq . L'équivalence a lieu quand on a mis juste ce qu'il faut de Ag+ pour réagir avec les A- c'est à dire lorsqu'on a c*Veq = (A-) *V

[invite23b80bbf]

Il te suffit de connaitre le volume V de la solution de A- à doser, la concentration c de la solution de Ag+ titrante et le volume équivalent Veq .

Il est justement là mon problème, je ne connais pas la concentration en ions Ag⁺, je n'ai que le volume équivalent et la valeur de la différence de potentiel à l'équivalence. Comment puis-je faire ?

[jeanne08]

Avec la ddp on peut connaitre la concentration en Ag+ de la solution. A l'équivalence on a (Ag+) = Ks ^1/2 ... mais je ne vois pas en quoi cela te permet de calculer la cocentration en A- de la solution à doser

[A voir en vidéo sur Futura]