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masse volumique de H2SO4



  1. #1
    Amai17

    masse volumique de H2SO4


    ------

    Bonsoir,
    SVP, J'ai besoin d'une explication claire pour la première étape de calcul de masse volumique de H2SO4 et voila le raisonnement
    pour une solution commerciale de H2SO4

    1830*0.98=1793 g
    n=m/M=1793/98=18.3 mol
    n=C*V donc C=n/V=18.3/1.0=18.3 mol/L

    Donc la concentration de la solution commerciale est 18.3 mol/L

    mon problème est la conversion d'unité : la densité de H2SO4 = 1.83
    donc la masse volumique égale à 1.83 g/cm3 ( puisque rou H2O = 1g/cm3 ) ou bien 1830 kg/m3 ( puisque rou H2O = 1000 kg/m3 )
    mais enfin on a mis 1830 * 0.98 = 1793 g et on a obtenu la masse en gramme


    MERCI D'AVANCE

    -----
    Dernière modification par Amai17 ; 17/02/2013 à 18h27.

  2. #2
    obi76

    Re : masse volumique de H2SO4

    Déplacé en chimie
    Paradoxalement, ce sont les débats stériles qui se reproduisent le plus.

  3. #3
    jeanne08

    Re : masse volumique de H2SO4

    Dans 1L de solution il y a 1000 mL donc une masse de 1.83 (g/mL) * 1000 (mL) = 1830 g de solution. je crois comprendre que la pureté est 98% donc dans L de solution ily a 1830*0.98 = 1793g de H2SO4 pur soit 18.3 mol...

  4. #4
    Amai17

    Re : masse volumique de H2SO4

    c est la relation que je dois suivre , n'est ce pas !

    1.83 g ----------> 1 mL
    ? g ----------> 1000 mL = 1L

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