masse volumique de H2SO4

[invitea4609273]

Bonsoir,
SVP, J'ai besoin d'une explication claire pour la première étape de calcul de masse volumique de H2SO4 et voila le raisonnement
pour une solution commerciale de H₂SO₄

1830*0.98=1793 g
n=m/M=1793/98=18.3 mol
n=C*V donc C=n/V=18.3/1.0=18.3 mol/L

Donc la concentration de la solution commerciale est 18.3 mol/L

mon problème est la conversion d'unité : la densité de H₂SO₄ = 1.83
donc la masse volumique égale à 1.83 g/cm³ ( puisque rou H2O = 1g/cm³ ) ou bien 1830 kg/m³ ( puisque rou H2O = 1000 kg/m³ )
mais enfin on a mis 1830 * 0.98 = 1793 g et on a obtenu la masse en gramme


MERCI D'AVANCE
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[obi76]

Déplacé en chimie

[jeanne08]

Dans 1L de solution il y a 1000 mL donc une masse de 1.83 (g/mL) * 1000 (mL) = 1830 g de solution. je crois comprendre que la pureté est 98% donc dans L de solution ily a 1830*0.98 = 1793g de H2SO4 pur soit 18.3 mol...

[invitea4609273]

c est la relation que je dois suivre , n'est ce pas !

1.83 g ----------> 1 mL
? g ----------> 1000 mL = 1L

[A voir en vidéo sur Futura]