calculs via le pourcentage en masse et la masse volumique

[invite3d10fc67]

Bonjour,

Voici l'intitulé de l'exercice: La masse volumique d'une solution aqueuse d'éthylène glycol (C2H602) contenant 44,0 % en masse de composé est de 1,59 g/cm (cube) . Quelle est la concentration molaire de cette solution?


Alors voila :

Je dis que pour 100mL de solution on a 44,0g de C2H6O2

donc n(C2H6O2)=44,0/(2x12+6+2x16)= 0,701 mol

j'en déduis: [C2H602]= n(C2H602) / Vsolution

or je ne connais pas Vsolutionalors je le trouve grâce à la masse volumique

Vsolution= m solution / 0,001059

Mais que dois-je prendre pour solution? Je tiens le bon bout jusqu'ici? Merci d'avance!
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[invitec584aae6]

c'est assez simple t'as passé prés de la réponse au début t'as pris une échantillon de 100 mL qui contient 44g de C2H6O2 t'as calculé le nombre de mol dans 44 g donc la concentration molaire est le nombre de mol (0,701 mol) par / V solution (100 mL)

[invite3d10fc67]

Mais alors à quoi me sert la masse volumique?

[jeanne08]

tu vas prendre les choses simplement : tu veux connaitre le nombre de mol de composé ( ethylèneglycol) dans 1L de solution .
1L de solution = 1000 cm3 a une masse de 1.59*1000 g et contient 44% en masse de composé soit 44/100*1.59*1000 g . Avec la masse molaire tu peux alors trouver le nombre de mol de composé.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3d10fc67]

je vois pas trop la =S