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Complexes métalliques




  1. #1
    P1Boy

    Complexes métalliques

    Bonjour

    J'aimerai un peu d'aide sur un complexe dont je ne trouve pas son hybridation, et ses propriétés géométriques par moi même.

    J'explique le topo

    On a [Co(NH3)6]3+ avec Co: 27

    Donc je sors sa configuration électronique pour le cation (ici Co3+ vue que NH3 est neutre) donc:
    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

    Ensuite à l'état fondamental on a (les | sont mes électrons):


    EF: 4s: |.| 3d: |.|.|.|.|.| 4p


    EHybridé: ?: |..|..|..|..|..|..| 3d: |..|..|..|

    Mon problème? Je ne vois pas d'où viennent les électrons après le "?" ils viennent de la case 4s qui en as un seul? Or il partirai bien avec ceux de 3d pour saturer ... donc du coup on aurai une OA hybride avec selon moi d3p3 (absurde)

    Le prof nous a donné la correction:
    d2sp3
    et complexe diamagnétique donc sans électrons célibataires..


    Merci de m'éclairer..

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : Complexes métalliques

    formules quantiques : Co : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
    Co3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3d6 car les electrons 4s partent les premiers puis il part un electron 3d.
    Tu mets alors les 6 electrons 3d restant du Co3+ dans 3 orbitales atomiques 3d , tu hybrides en d2sp3 les 6 orbitales atomiques vides deux 3d ,une 4s et trois 4p .Chacune des ces orbitales hybride reçoit le doublet non liant de NH3.

  3. #3
    P1Boy

    Re : Complexes métalliques

    Ok c'est cool, j'ai compris votre raisonnement et donc mon erreur, en fait je pensais qu'il fallait essayer le plus souvent d'avoir une couche d avec 5 ou 10 électrons (provenant de s), or c'est vrai que les électrons de la couche s partent en premier, d'où mon erreur d'écriture.

    Encore merci !


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