Hydrolyse Organique acide

[invitef4148629]

Bonjour,

J'ai besoin de votre aide pour un calcul simple pourtant je doute :

Un produit organique (Trimethoxysilylprop....) que je vais hydrolyser dans l'eau acidifié avec de la résine H+( peu importe).

Mais je voudrais réaliser l'hydrolyse dans les proportions stœchiométriques.

Je connais la quantité de matière de mon produit brute contenue ds le solvant (50 % dans MeOH) mais après pour la quantité d'eau que je dois ajouté pour l'hydrolyse je suis pas sûre :

Concernant mon produit : il y a 3 atomes d'O pour un Si donc logiquement c'est bien les O qui vont venir attaquer H2O donc besoin de 3 H2O?

Par conséquent si j'ai 1 mol de produit pour 3 mol d'eau j'ajoute 3 fois plus d'eau en volume?

Mon raisonnement est-il correct?

Merci.
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[invitef4148629]

Il n'y a personne??

[aNyFuTuRe-]

Tu pourrais préciser la structure ? Par ailleurs c'est l'eau qui "attaque" dans une hydrolyse. Reste à savoir quelle(s) liaison(s) tu veux lyser par de l'eau dans ta molécule.

[invitef4148629]

Bonjour,

Concernant la formule chimique : C9H24ClNO3Si

Je pense que l'hydrolyse se fera sur les 3 atomes d'Oxygène du Si?

Je n'ai jamais compris en chimie organique qui attaque l'autre...j'avoue que quelques fois je suis perdu


Thanks

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite54bae266]

La formule que tu nous donnes n'explicite en rien la structure de la molécule. Il y a des tas d'isomères possibles ! Il faudrait être plus précis.

[invitef4148629]

Bonjour,

Oui je vous envoi le lien suivant : http://www.chemicalbook.com/Chemical..._CB1496259.htm

Voilà,

Thx

[invitef4148629]

Nobody else?

[aNyFuTuRe-]

Pour être dans les proportions stochiométriques, il faudra raisonner en quantité de matière et pas en volume. Si tu connais ta fraction massique ou volumique de ton produit en solution, tu pourras en déduire la quantité de matière. Ne restera plus qu'un ajouté trois équivalents d'eau.
Mais je ne comprend pas pourquoi tu veux te placer dans les proportions stochio. en eau ? Cela risque de prendre des lustres... voire de ne pas se faire du tout.

Si je ne me trompe pas, c'est pour faire du sol-gel ?

[invitef4148629]

Bonjour,

Oui je raisonnais bien en quantité de matière....Et ça concerne bien le Sol-Gel.

Je vais me mettre en milieu acide pour catalyser l'hydrolyse...enfin j'espère!

Merci