Dosage Quantitatif de CH3MgCl

[invite967f6256]

bonjour,

j'ai une solution de Ch3MgCl et je souhaiterais vérifier la concentration donné par mon binome de TP.


Comment Faire? Y ' a til des risques (composés instables, explosifs etc...)

Merci par avance
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[moco]

Tu peux verser un peu de ta solution dans l'eau. Cela va détruire ton Grignard, libérer un gaz (CH4), et former un composé minéral de magnésium, comme Mg(OH)Br ou Mg(OH)2, qui restera au fond de la solution. Peu importe sa structure ! Tous ces composés se dissolvent dans l'eau en présence d''un peu de HCl. Et tu peux titrer ton magnésium à l'EDTA par exemple.

[invite967f6256]

Oui mais en faisant ça je ne pourrais pas doser exactement sur mon CH3MgCl car je ne sais pas sou quelle forme il va etre dans l'eau.

Mon but est de bien vérifier que ma solution de CH3MgCl est à 5 mol/L

[moco]

CH₃MgCl est complétement et définitivement détruit dans l'eau, selon l'équation :
CH₃MgCl + H₂O ---> CH₄ + MgOHCl
Puis MgOHCl est totalement détruit par HCl selon :
MgOHCl + HCl ---> Mg²⁺ + 2 Cl^- + H₂O

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite967f6256]

Et après je dose le Mg2+ avec EDTA? J'utilise quoi comme indicateur coloré? Pouvez vous m'aider pour écrire également l'équation du dosage entre edta + Mg2+?

Merci

[WestCoast85]

Et google, il sert à quoi ?!

http://www.google.com/search?hl=fr&q...Rechercher&lr=

la première réponse est la bonne...

[invite967f6256]

J'ai également trouvé ça :"Dans la méthode de S. C. Watson et J. F. Eastham, on ajoute progressivement avec une burette, une solution dans le xylène de butan-2-ol de concentration connue, dans la solution d'organométallique à doser. On ajoute à cette dernière, une petite quantité d'orthophénantroline ou de bisquinoléine. A l'équivalence, l'organomagnésien est complètement consommé ce qui se traduit par la disparition de la couleur de la solution d'organométallique ".

Par contre , je ne connais pas le Xylène de Butanol. C'est quoi?

[Fajan]

Plusieurs solutions plus rapide que tout titrer dans l'eau...


Ajouter I2 en excès.

CH3MgCl + I2 --> CH3I + MgICl

Et titrer I2 en excès par le thiosulfate.


Ou alors on dose par l'alcool benzylique.

CH3MgCl + PhCH2OH --> CH4 + PhCH2OMgCl

Avec comme indicateur de l'orthophénantroline.

La solution devient très colorée dès l'ajout d'un excès de CH3MgCl + O-Phé --> CH3-Phénantroline^- + MgCl^+

[invite967f6256]

Le dosage avec I2 est une bonne idée en effet.

Par contre tu utilises quoi comme indicateur coloré?

[Fajan]

amidon tout simplement

[invite967f6256]

bonjour,

je viens de vérifier mais au labo je n'ai que du KI or ce dernier ne va t'il pas réagir avec MgCl- pour donner KMgCl?
L'équation bilan ci dessus n'est alors pas correct car le I2 en excès doit se trouver à droite de l'équation?

[invite967f6256]

En plus ,j'ai oublié de signaler que mon Ch3MgCl est dans du THF.

[moco]

Voyons Kaworu ! ne dis pas de bêtises
MgCl- n'existe pas, et ne peut pas exister. A la limite MgCl+ pourrait exister, au moins sur le papier, par suite d'une sorte de recombinaison d'un ion Mg2+ et d'un ion chlorure Cl- !...
A plus forte raison KMgCl ne peut pas exister non plus ! Il ne faudrait pas croire que n'importe quelle formule émise par une imagination fertile existe.

[invite967f6256]

Ok dsl pour le KMgCl ...
Si je résume:

Je prends ma solution de THF/Ch3MgCl + KI (saturation) + ampois d'amidon et je dose l'excès avec du Thio.

Réactions: Ch3MgCl + 2KI => CH3-I + MgICl + 2 K+ (?)

Par contre, vous pouvez me confirmer qu'il n 'y a aucuns risque pour cette réaction

[invite967f6256]

merci par avance pour votre aide.

[Fajan]

avec I2 pas avec KI!

[invite967f6256]

Ok je vais voir si j'ai du I2 par contre le THFen pose pas de problème?

[invite967f6256]

bonjour,

Afin de cloturer mon sujet sur le dosage des organomagnésiens, je souhaiterais avoir des infos sur cette réaction: Exothermique, endothermique? risques (je sais que I2 est nocif par inhalation) etc...

Résumé:

Ch3MgCl + I2 => Ch3I + MgICl ( question: on met l'organmagnésien dans la solution de I2 ou l'inverse?) et on dose l'exces de I2 par le thios. avec n I2 = N Thio /2.

Par contre, quelqu'un aurait il déjà réalisé ce dosage? (indications sur un changement de couleur). De plus, je ne connais pas trop de le THF et peux t'il réagir avec le I2? (risques?).


Merci par avance pour votre aide.