L'electrolyse
Bonjour,je suis nouveau sur le forum.j'aurais besoin d'aide si il vous plais sur un exercie en chimie si vous avez un peu de temps .
L’énoncé: Lors de l'électrolyse de HI en solution acqueuse,quelle masse de I2 et quel volume de H2 se formeront-ils si on fait passer 0.01 mole d'électrons dans le circuit ?
pourriez vous me dire par quoi commencer, je ne sais vraiment pas quoi faire ,merci d'avance
ps:exusez moi pour mon orthographes.
Bonsoir et bienvenue sur le forum.
Merci d'avoir choisi la chimie pour ton premier post.
Concernant ton exercice, je te conseille de commencer par écrire l'équation de la réaction.
Cordialement
Bonjour.
Pour commencer, écrivez donc les équations aux électrodes ; avec ces équations vous pourrez déterminer les relations liant la quantité d'électrons ayant circulé lors de l'opération et les quantités des produits obtenus à l'anode et à la cathode.
Au revoir.
Bonsoir HarleyApril, excusez moi pour le croisement !
Dernière modification par norien ; 11/03/2013 à 18h14.
merci d'avoir répondu,
les équations se serait possible que se soit sa : IO3- +6H+ +3e- ----> 1/2 I2 + 3H2o
2H+ + 2e- --->H2
Désolé de demande beaucoup de chose mais je suis vraiment nul en chimie
Pour quoi chercher des complications ?
En solution aqueuse, l'iodure d'hydrogène HI s'ionise en H+ et I-
Revoyez la réaction ...
L'autre réaction est correcte.IO3- +6H+ +3e- ----> 1/2 I2 + 3H2o
A plus.
I2+2è--->2I-
est cela ?
mais a ce moment la j'ai 2 reduction et pas d'oxydation non ?
norien a bien indiqué que le réactif était I-
tu écris que c'est I2
c'est hideux
trève de plaisanterie, c'est 2I- = I2 + 2e-
bonne soirée
ouais desole mais comme tu le vois mon niveau en chimie est vraiment decevantmais merci pour les reactions vais essaye de me debrouiller .
