Bonjour
Alors voila ma question
On dissout 15,0 g d'un soluté non volatil dans 500,0 g d'eau. La pression de vapeur à l'équilibre de la solution obtenue est de 12,27 kPa à 50ºC, alors que celle de l'eau pure est de 12,33 kPa à la même température.
Calculez la masse molaire du soluté.
Je trouve sa assez difficile comme exercises si quelqu'un sais par ou commencer ????
Merci
Bonsoir,
Est-ce que tu connais la notion de potentiel chimique ? Si c'est le cas, quelle relation pour faire intervenir la pression de vapeur ?
Nox
Non je n'est jamais entendu parler de cette notion ... Enfin pas encore
Y a t-il une autre façon de résoudre ce problème ??
Bonsoir,
Essaie d'écrire l'équilibre qu'il y a entre l'eau liquide et l'eau gazeuse, et traduit la pression de vapeur en terme de constante d'équilibre. Intéresse-toi ensuite à ce même équilibre mais en considérant que l'eau n'est pas seule en phase liquide (donc son activité n'est pas égale à un). Autrement dit la concentration de l'eau dans la phase liquide n'est pas la même.
Nox
Daccord mais comment fait-on pour mettre l'équilibre entre l'eau gazeuse et liquide.
Ce que j'ai pensé faire c'est d'utiliser l'équation suivante..
P= X (fraction molaire) x p
et p est la pression de vapeur. Ensuite, je me suis dit de trouver X pour ainsi trouver le nombre de mol , mais apres je suis perdu...
Bonjour,
Sais-tu ce qu'est une constante d'équilibre ?
Nox
