Décuivrage d'une pièce en aluminium

[invitee46b9a0c]

Bonjour,

Je travaille sur des TP projet et on doit nettoyer une pièce en aluminium.
Cet aluminium est recouvert d'un dépôt de cuivre plus ou moins épais.

J'ai tout d'abord pensé à une électrolyse mais comme le cuivre est plus noble que l'aluminium, ça ne devrait pas marcher.
Puis ensuite je pensais utiliser les diagrammes de Pourbaix pour trouver une zone dans laquelle l'Al est protégé mais pas le cuivre. Je en sais pas si c'est une bonne idée.
Qu'en pensez vous ?

Avez-vous des trucs à me conseiller ?

Par avance merci

Tadd
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[moco]

Le plus simple est de tremper ton objet dans un bain d'acide nitrique un peu dilué. Le cuivre sera attaqué et détruit pas l'acide nitrique. Et il se produit un vif dégagement de vapeurs nitreuses, faites de NO2 qui est un gaz brun malodorant. Mais l'aluminium résiste à l'acide nitrique.
L'électrolyse devrait aller, mais de manière laborieuse. Comme l'aluminium est recouvert d'une couche d'oxyde, cette couche est un isolant, donc le courant ne pourra jamais être bien élevé.

[invitee46b9a0c]

Bonjour Moco,

Merci pour votre réponse.
Je vais faire un essai, je crois avoir de l'HNO3 sous le coude.
Quand vous dites dilué, vous pensez à combien en concentration ?

Je voudrais comprendre le raisonnement. J'ai classé sur une flèche les 3 couples redox selon leur potentiel standard :
Cu2+/Cu = 0.34 V / NO3-/NO2 = 0.8V et Al2O3/Al = -1.49 V (ENH).
Je regarde les espèces en présence : Cu, NO3- et Al2O3. En fait il n'y a pas d'Al accessible Donc du coup l'oxydant le plus fort (NO3-) réagi avec le réducteur le plus fort : Cu (et pas Al car il est sous forme Al2O3). Est-ce cela ?

Etes vous sur que cela ne changera pas l'aluminium, d'un point de vu état de surface (rugosité, aspect,...) ?

Tadd

[moco]

On transporte l'acide nitrique dans des récipients en aluminium !
Ton raisonnement est bon.
Mais dis-toi bien que le potentiel Al/Al2O3 n'a jamais été mesuré, car on ne peut pas faire une électrode Al/Al2O3, donc une pile, et mesurer un courant ou une tension, vu que Al2OP3 est un isolant. Non. Ce potentiel Al/Al2O3 a été obtenu par calcul à partir des valeurs numériques de Delta G, tirées elles-mêmes des valeurs de delta H et delta S.

Pour attaquer le cuivre, tu peux prendre de l'acide nitrique concentré. Mais l'attaque est presque trop violente. Moi, je le diluerai de moitié, donc avec un égal volume d'eau.

[A voir en vidéo sur Futura]