Calcul de l'enthalpie en fonction de la température

[invitefcb2a4e5]

Bonjour,

Voilà j'ai un petit soucis au niveau du calcul des enthalpie de reaction .
J'ai dans mon cours la formule suivante :

deltaH à la température T = deltaH à 298K + Cp delta T de ce que je comprend on peut utiliser cette formule si la variation de température est faible mais quelle est la limite exacte de température pour la quelle cette relation est correct ?

Ensuite pour certains exercices on a le Cp (capacité calorifique) qui varie selon une certaine relation par exemple :

Cp f(t) = A + B.T^-1 + C.T^-2 + D.T^-3

ce que je ne comprend pas c'est que lors du calcul du deltaHa une température autre que 298 k on a

deltaH à la température T = deltaH à 298K + intégrale entre 298 et T de Cp f(t)

donc on intègre le Cp f(t) alors que celui-ci tient déjà compte de la température .
Quelqu'un pourrait-il m'expliquer pourquoi . Merci
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[moco]

La formule que tu cites, donc Cp f(t) = A + B.T^-1 + C.T^-2 + D.T^-3 peut fort bien s'intégrer en fonction de la température. Cela donne A T + B ln T - C T-1 etc.

[invitefcb2a4e5]

Merci pour ta réponse.
J'ai bien compris qu'il était possible d'intégrer cette expression mais ce que je ne comprend pas c'est qu'on integre cette expression du Cp alors qu'elle est deja fonction de la température .

[moco]

Intégrer Cp(T) par rapport à T, c'est exactement comme intégrer f(x) par rapport à x.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefcb2a4e5]

ok j'ai compris. Merci