Connaitre le pH d’une solution à partir de son volume et de la masse de soluté ?

[Raphael2]

Bonjour,
je suis confronté à cet exercice (voir image)

J’ai résolut l’exercice (voir image) mai je voudrais aitre sur que c’est bien la bonne façon de procéder.

Pouvez vous vérifiez s’il vous plait.
Merci
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[moco]

Moi j'aimerais bien que tu respectes au moins un minimum d'orthographe. Et au moins savoir que le verbe "être" ne s'écrit pas "aitre". Evidemment à côté de cette énormité, les autres erreurs paraissent des peccadilles :
- le "T" final à "j'ai résolu"
- le "s" final à "mais"
- l'accent circonflexe à "sûr"

[Raphael2]

Merci pour les corrections orthographiques. Donc :

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Bonjour,
je suis confronté à cet exercice (voir image)

J’ai résolu l’exercice (voir image) mais je voudrais être sûr que c’est bien la bonne façon de procéder.

Pouvez vous vérifiez s’il vous plait.
Merci
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Sinon chimiquement, c’est correct ?
Merci

[moco]

Décidément, il faut tout te dire.
Il fallait encore corriger "pouvez-vous vérifier" qui ne s'écrit pas "pouvez-vous vérifiez"

Dans une solution 0.1 molaire en KOH comme la tienne, le pH vaut 13, et pas 12.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Raphael2]

Bonsoir,
je ne comprends pas pourquoi je devrais trouver un pH de 13. Peux-tu m'expliquer, je te remercie.

[Raphael2]

Un peut d’aide, s’il vous plait...

[Raphael2]

Personne n’est capable de m’expliquer ? s’il vous plait c’est important pour moi de comprendre.

[jeanne08]

tu regardes tes calculs ... (H3O+ ) = Ke/(OH-) avec Ke = 10^-14 et (OH-) =0.1mol/L et 10^-14/0.1 =10^-13 donc (H3O+) =10^-13 et pH =13

[Raphael2]

Effectivement je me suis planté dans le calcul !!
Merci !!!!