Bonjour ,
s il vous plait, j'avais un petit probleme dana mon TP (synthes de cyanure de nickel )
4 g de NiCl2.6H2O dans 10 mL d'eau + 2g de KCN dans 5 ml d'eau
il y a formation d'un precipté vert pale de masse 1.42g
alors comment je peux calculer la masse theorique pour determiner le rendement de formation de ce complexe ??
merci d'avance
Le reactif limitant est le chlorure de nickel nombre de mol est egale 0.0168 mol
donc
n( Ni2+)= n( complexe )
m th (complexe ) = n (Ni2+) * MM ( complexe) = 0.0168 * 166.7 = 2. 82 g
rdt % = 1.42 / 2.82 = 50 %
C'est correcte?
Bonjour Chemfun55 :
Lorsque l'on verse une solution de cyanure de potassium dans une solution d'un sel de Nickel ( Ni++) , il se forme d'abord un précipité vert clair de Ni(CN)2 qui se complexe facilement avec un excès de cyanure
pour donner l'anion complexe ⎡Ni(CN)4⎤-- vert pâle - jaunâtre .
NiCl2 (aq) + 2 KCN (aq) =======> Ni(CN)2 + 2 KCl (aq) et Ni(CN)2 + 2 KCN (aq) =======> ⎡Ni(CN)4⎤K2 .
Masse moléculaire de NiCl2.6H2O = 237,7 . Masse moléculaire de KCN = 65 . Masse moléculaire de Ni(CN)2 = 110,7 . Masse moléculaire de ⎡Ni(CN)4⎤K2 = 240,7 .
4g de NiCl2.6H2O = 16,83 mmol .
2g de KCN = 30,77 mmol .
Dans l'équation , Il faut 2 moles de KCN pour 1 mole de chlorure de nickel .
Il manque ( 16,83 x 2 = 33,66 mmol ) - 30,77 = 2,87 mmol de KCN ou 9,33% , car il faudrait 33,66 mol de KCN
Quantité de Ni(CN)2 formé théorique 2 KCN ===> 1 Ni(CN)2 soit 110,7 x 2 : 130 = 1,7g . Tu as obtenu 1,42g donc le rendement est de 1,42 : 1,7 x 100 = 83,5 %
Regarde mon explication et donne moi réponse . Bonnes salutations .
Bonjour Molecule10
merci pour votre explication , alors on peux ecrire a partir de l equation de la reaction n (KCN) = 4. n ( Ni(CN)4⎤)
mais si on a un excés de NiCl2.6H2O , il va former un autre complexe en presence d'eau c est le Ni(H2O)6 qui est mois stable que le Ni(CN)4⎤ ,non??
est ce que vous trouvez ça logique normalement le reactif limitant est le KCN !!
merci d'avance
Bonjour Chemfun55 :
Dans la réaction de complexation , ici c'est le cyanure qui est la forme limite . Le complexe nickel hexahydrine Ni(H2O)6 semble se former qu'en milieu acide ( voir ,http://culturesciences.chimie.ens.fr/node/780 ) ; dans notre
cas nous ne somme pas en milieu acide ( les solutions aqueuses de KCN sont très basiques ) .
Quelle réponse donnes - tu concernant le problème du rendement ci-dessus ?
Bonnes salutations .
Bonjour molecule10 ,
merci pour le lien, vous avez raison ..
concernant le rendement votre raisonnement est logique mais j'ai cru que les rendements de formations de complexes ne dépasse pas 70% max
Bonsoir Chemfun55 : Attention , dans ta réaction tu n'as pas isolé le complexe mais tu as isolé du Ni(CN)2 ; pour former le complexe , il aurait fallu 4 KCN . (=> ⎡Ni(CN)4⎤K2 ) .
Il existe beaucoup de cyanures simples : KCN ; NaCN ; LiCN ; Ca(CN)2 ; Ba(CN)2 ; Zn(CN)2 ; Hg(CN)2 ; AgCN ; Cu(CN)2 ; Au(CN)3 ; Pb(CN)2 ; Ni(CN)2 . etc.....
Bonnes salutations .
Bonsoir molecule10 ,
je suis désolée mais , je comprends pas ? Ni(CN)2 c'est un intermediaire non ??
le rendement que j'essaye à determiner dans ma reaction est celle de Ni(CN)2 ou bien de ⎡Ni(CN)4⎤K2 ?? le precipité obtenu est quel produit exactement
merci d'avance
Tu n'as pas formé de complexe mais tu as formé du cyanure de nickel (II) Ni(CN)2 . Ce serai un intermédiaire si tu avais ajouté 4 KCN pour obtenir le complexe soluble ⎡Ni(CN)4⎤K2 . Dans ton filtrat , il reste le KCl
et très peu de NiCl2 puisqu'il manque 9,3% de KCN pour avoir la quantité stoechiométrique .
Le rendement de 83,5% est le rendement en Ni(CN)2 sec .
Il me semblait que tu avais pigé ! J'espère que maintenant la situation est claire . Bonnes salutations .
Bonsoir molecule10
Voila je pense que cette methode de calcul est plus logique :
NiCl2.6H2O = 237,7 . Masse moléculaire de KCN = 65 et Masse moléculaire de ⎡Ni(CN)4⎤K2 = 240,7 .
4g de NiCl2.6H2O = 16,83 mmol .
2g de KCN = 30,77 mmol
NiCl2.6H2O + 4 KCN -----------> ⎡Ni(CN)4⎤K2
t=0 16,83 mmol 30,77 mmol 0
t=f 16,83 - xmax 30,77- 4xmax x max
alors que
xmax=16,83 mmol xmax=30,77/4
xmax=7.675 mmol
le reactif limitant est le cyanide de potassium
donc ntheorique ( complexe ) = n( KCN )
m theo = n(KCN) * 240.7 = 7.675 mmol * 240.7 = 1.84 g
Rdt (%)= 1.42/ 1.84 = 77 %
que pensez-vous ??
