Formation des complexes en chimie

[invite171486f9]

Bonsoir à tous,
j'ai une question que je me posais. Les conditions de formation d'un complexe sont : un atome métallique ayant des lacunes en électrons (donc cations métalliques) et des ligands qui viennent combler ce manque d'électrons et se lier au cation par leurs électrons non liants. Jusque là tout va super.
Sauf que j'ai vu dans mon cours, que l'atome métallque central pouvait etre neutre, par exemple Fe ou Cu. et dans ce cas-là, plus de lacune, donc plus de raison de se lier pour un ligand...

Ya-t-il une explication logique ???

Merci à vous d'avance si vous avez une petite explication...
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[invitee2bb347d]

Oublie ton raisonnement initial, c'est loin d'être aussi simple que ça, dans certains cas c'est même le métal qui fournit des électrons au ligand. Cela reste difficile à expliquer sans les notions d'orbitales (quantique).

[invitee2bb347d]

Un cours en ligne qui explique les liaisons dans les complexes:
http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/...etalliques.htm

[invite171486f9]

ok, merci beaucoup !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite171486f9]

donc, d'après ce que j'ai compris, les liaisons ne se font pas par rapport à la charge, mais par rapport au nombre d'électrons de valence qui vont remplir les differentes orbitales atomiques vide de l'autre atome. Est ce que c'est bien ca ?

Sinon quelles sont ces notions de champ fort et champ faible qui ont l'air importantes pour la formation des complexes ?

[invite9c1ee85a]

les notions de champs forts et champ faibles correspondent à la "mobilité" des electrons, si mes souvenirs sont bon, un ligand à champs fort va faire en sorte que l'énergie d'appareillement des electrons soit inferieur à l'énergie d'éclatement du champs et donc que les electrons vont préférer s'appareiller que monter aux orbitales T2g (il me semble).
Et vice - versa pour le champs faible.
En tout cas la force du champs fait varier la géométrie du complexe finale.

[invite171486f9]

d accord. merci de vos explications, je pense avoir compris maintenant