Salut tous le monde, je suis nouveau dans se forum.
j'ai une question:
a propos de la loi de conversion du ppm:
C(ppm)=C(mg/m3)*Vm/M
avec:
C: concentration
Vm: volume molaire (24,45 l/mol)
je suis dans les conditions de T=25°C et P=760mmhg.
ce que je veux si comprendre comment en à arriver a cette loi depuis le début, une démonstration.
j'ai essayer avec touts les formules que je connais pour arriver à cette loi mais j'ai pas réussir.
aidez moi SVP
Dernière modification par neub ; 04/04/2013 à 17h24.
- ppm veut dire partie par million
- si je comprends bien on a C mg d'un gaz G dans 1m3 de gaz au total . On va raisonner avec des volumes en mL ce sera plus simple : on a C mg de gaz G dans 1 000 000 mL de gaz au total
C mg = C*0.001 g de gaz G = C*0.001/M mol de gaz G occupent un volume de C*0.001/M*22.45 L =C*0.001/M*22.45*1000 mL = C*22.45/M mL
Donc le volume de gaz G est (C*22.45/M ) mL pour un volume total de 1 000 000 mL : il y a donc C*22.45/M ppm de gaz G dans le melange.
merci infiniment votre résonnement me parais juste, mais la en est sous les conditions (pression=760mmh et température 25°c) donc Vm=24,45 non 22,45...
est ce que je peut la remplacés normalement.
et je crois aussi qu'on peut la résoudre en utilisons la loi des gazes parfais (p.v=n.R.T>v/n=RT/p)... mais je c'est pas comment.
merci encoure c'est vraiment sympa
le volume molaire d'un gaz parfait est calculable par la formule PV = 1(mol) RT ce qui donne à 760mmHg et 298K un volume molaire de 24.45L/mol ... La formule est bien C(mg/m3)*24.45/M ppm ... j'ai fait une erreur en recopiant la donnée du volume molaire Vm
ok merci beaucoup
