Bonjour,
je n'arrive pas à comprendre comment calculer la concentration de l'acide aspartique à partir de l'absorption à chaque point du temps en employant la formule de Beer-Lambert? J'ai dessiner justement un graphique de l'absorbance en fonction du temps mais une fois les concentrations trouvés, je dois faire un autre graphique où la concentration est en fonction du temps.
Svp quelqu'un peut m'aider ??
Ce qui se conçoit bien s'énonce clairement, disait fort justement Bossuet, il y a plusieurs siècles.
Ton message fait dans l'incohérent. Tout d'abord le titre n'a aucun rapport avec la question.
Ensuite tu ne dis pas ce que tu fais, ni quelle est la composition de ta solution, ni ce qui s'y passe, ni s'il y a une réaction chimique et laquelle. Bref. Tu présentes donc un cas particulièrement dramatique de confusion mentale.
En fait l'objectif de ce labo est d'observer la réaction d'hydrolyse de l'acide acétylsalicylique et de suivre la cinétique par mesure en absorbance afin de déterminer la constante de vitesse de cette réaction de pseudo-1er ordre. Donc, la réaction est l'hydrolyse de l'aspirine qui donne acide salicylique et l'acide acétique! D'abord, nous avons déterminé le maximum d'absorbance du complexe Fer-As. Ensuite, on a préparé 3 tubes de concentrations finale en acide acétylsalicylique :
3mM ; 5mL eau distillée + 100microlitre de solution mère 180mM + 900 microlitre de solution 60%acétone/40%eau distillée
6mM ; 5mL eau distillée + 0,2mL solution mère 180mM+ 800 microlitre de solution 60%acétone/40%eau distillée
12mM ; 5mL eau distillée+ 0,4mL solution mère 180mM+ 600 microlitre de solution 60%acétone/40%eau distillée
30mM ; 5mL eau distillée+ 1mL solution mère 180mM+ 0 microlitre de solution 60%acétone/40%eau distillée
*solution mère : 100mL de solution 180mM en acide acétylsalicylique dans l'acétone 60%v/v. D'abord, l'acide acétylsalicylique (3,25g) a été dissous dans 60mL d'acétone
À cela, on a ajouté 8gouttes de HCL 1M (225microlitre) et 6 gouttes de FeCl3 à chacun des tubes de la série. Ensuite, on les dépose dans un bain thermostaté! Selon le temps, on prend la lecture d'absorbance des 3 tubes.
Bonsoir,
Ce n'est pas Bossuet mais Boileau.Envoyé par moco
Bonne soirée.
Quoi? Quelque chose que je ne connais pas et qui me fait l'affront d'exister?!
Est-ce que c'est plus clair?!!
C'est un peu plus clair, mais pas parfait. Tu ne dis pas si As désigne l'aspirine ou l'acide salicylique. Donc tu ne dis pas si ton absorbance décroît ou augmente en fonction du temps.
Ensuite tu ne dis pas ce que tu cherche à obtenir ou déterminer à la fin de la manip.
Tu ne dis pas non plus si tu connais le coefficients d'absorption epsilon de ta substance, ou si tu dois la déterminer, ou si tu peux t'en passer. Si tu cherches à calculer la constante de vitesse, tu n'as pas besoin de connaître cette valeur d'epsilon.
AS=acide salicylique
l'absorbance est proportionnel au temps!
J'ai déjà mentionné que c'est la constante de vitesse de cette réaction que l'on cherche et je n'ai pas besoin de connaitre epsilon!
- je suppose que l'absorbance est proportionnelle à la concentration en aciide salicylique que je note As
- on a la réaction Ac -> As dans laquelle Ac désigne l'acide acetylsalicylique avec au départ C0 la concentration initiale en Ac . Au temps t il y a C0 -C mol/L de Ac et C mol de As . la cinétique étant du premier ordre on a Ln ( (C0 -C) /C0 ) = - kt avec C proportionnelle à A et C0 proportionnelle à Ainfini . Dans le cas où tu as mesuré Ainfini ( c'est à dire l'absorbance quand l'hydrolyse de Ac est quasi terminée) alors , pour déterminer k , il suffit de mesurer la pente de la droite Ln(Ainfini -A) = f(temps) pour avoir k . Si tu n'as pas directement Ainfini peut être as tu un moyen de le calculer par un résultat d'une expérience annexe ....
MERCI infiniment Jeanne
