Bonjour
Lors de tests de attaque acide de l'oxyde de chrome Cr2O3 par H2SO4 nous n'observons pas la libération de Cr3+ (test caractéristique négatif).
J'aurais voulu savoir pourquoi cet oxyde n'est pas facilement attaqué par les acides et les bases.
J'aurais également savoir pourquoi nous ne pouvons pas faire cette manip de dissolution acide sur l'oxyde SiO2..
Merci !
Il y a deux oxydes qui résistent à l'action des acides même concentrés. C'est Cr2O3 et SiO2. Rien à faire !
La seule façon de faire passer Cr2O3 en solution est de fondre dans une KHSO4 fondu à haute température.
Pour SiO2, il faut le dissoudre dans HF. Attention ! Toxique, corrosif !
Oui c'est ce qu'on m'a dit mais j'aurais voulu savoir pourquoi
merci !
Personne ne sait pourquoi il en est ainsi. Personne ! Si tu savais le nombre de questions que les chimistes se posent et pour lesquelles il n'y a pas de réponse... Il y en a probablement beaucoup plus que de questions pour lesquelles on a une réponse.
Ah d'accord je pouvais toujours chrercher ^^
Merci
