Oxyde de chrome en milieu acide et basique

[invitecab467e1]

Bonjour et bonne année à tous,

je me pose une question sur les oxydes de chrome qui se forment naturellement à la surface des aciers inoxydables ou lors de passivation en milieu acide.

Comment se comportent ces oxydes en milieu basique (Alcalins , Silicates, Acide nitrilo triacétique et Sel Trisodium)? Y a t il une vlaeur de pH au dessu de laquelle on décompose et remet à nu l'acier?

Bref quels sont les bases qui attaquent les oxydes de chrome?

Est ce que certains acides peuvent être réducteurs et d'autres oxydant vis à vis des inox?

Merci d'avance pour votre aide.
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[moco]

Hélas, l'oxyde de chrome fait partie des quelques produits qui sont impossibles à faire passer en solution dans des conditions normales de température, quel que soit le réactif utilisé, base ou acide.
La seule façon de transformer l'oxyde de chrome en autre chose est de lui faire subir ce qu'on appelle la fusion alcaline.
On prend un creuset en platine dans lequel on met l'oxyde de chrome, mélangé à trois fois son poids de soude Na2CO3 et 1 fois son poids de nitrate de potassium. On chauffe à la flamme jusqu'à obtention d'une masse liquide jaune. On laisse refroidir, et on trait par de l'eau qui dissout le chromate de sodium ainsi formé.

[invitecab467e1]

Merci Moco,

ça veut donc dire que mon acier inox passivé qui en surface présencte de l'oxyde de chrome et de l'oxyde de nickel ne peut pas être attaqué par une base ou un acide à température ambiante?

C'est surprenant car on arrive à décaper les inox avec des mélanges d'acide nitrique, fluoronitrique et sulfurique.

Par contre qu'en est il quand on passe les acier inox dans des détergents alcalins? Y a t il des riqsues d'ôter la couche protectrice et de le rendre sensible à la corrosion?

[moco]

L'oxyde de nickel est attaqué par tous les acides, lui !! Pas celui de chrome.

[A voir en vidéo sur Futura]