l'expression "solution de X à 10 %"?.... encore et toujours

[invite99bea551]

Bonjour, je parcours maintenant les forums depuis des heures et je n'ai pas de réponse claire!
Que signifie l'expression "solution de X à 10 % "?

10g de X dans 100g de solution ?
10mL de X dans 100mL de solution?
10g de X dans 100 mL de solution ?

je sais qu'il y a des cas où on précise (masse/masse), (masse/volume) ou (volume/volume), mais quand ce n'est pas précisé, de quoi parle -t-on?? J'ai un peu l'impression que chacun fait ce qu'il veut....??!!

c'est important, merci d'avance!
PS question subsidiaire: on me parle d'une solution de formaldéhyde à 4 % et entre parentheses juste après, (10% formaline): vous m'expliquez?
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[moco]

En général on considère qu'il s'agit de 10 g de soluté dans 100 mL de solution. Mais cette proportion n'a pas besoin d'être précise. Ici 10% signifie ici que la proportion pourrait être compris entre 8 et 12%. Donc même si la solution n'a pas une masse volumique de 1 g/mL, on ne s'en soucie pas. On considère que c'est presque le cas. La valeur de 10% est un ordre de grandeur.

Quant à la formaline, la solution la plus concentrée du commerce contient environ 40% formol HCHO. En réalité, elle n'en contient souvent que 36 à 37%. Si on la dilue en lui ajoutant 9 fois son volume d'eau, on obtient une dilution d'un facteur 10. La concentration de formol est de 4%, mais c'est le 10% de la valeur initiale.

[molecule10]

Bonsoir Metazoen :

Solution de X à 10% ( solution poids/poids ) = 10g de produit X + 90 g de solvant = 100g de solution .

Solution molaire de X = 1 mole de produit X dans 1 litre de solution . ( = solution 1 M ) .


Concernant le formaldéhyde , il n'est pas stable en solution aqueuse ; il donne du paraformaldéhyde ( solide blanc insoluble dans l'eau mais soluble dans le méthanol ) . Tamponné à pH 7 et stabilisé avec 10% de méthanol

( voir http://www.laurylab.com/ressources/1...ormol_4ph7.pdf ).

Bonnes salutations .